题目内容

有2L KCl溶液，其物质的量浓度为1.25mol∕L，则该溶液含有K+的物质的量为（　　）
A、1molB、1.5molC、2molD、2.5mol
分析：先根据溶液中离子的物质的量浓度=电解质的浓度×电解质电离出的该离子个数，然后根据n=cV求出离子的物质的量．
解答：解：溶液中K+的物质的量浓度为1.25mol∕L×1=1.25mol∕L，K+的物质的量为1.25mol∕L×2L=2.5mol，
故选：D．
点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，比较基础，注意根据电解质的化学式判断电解质离子与电解质的浓度关系．
练习册系列答案
相关题目
短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示．请回答下列问题：
B C D
A E
（1）B、C、D元素的非金属性由大到小的顺序为
O＞N＞C
O＞N＞C
；（填元素符号）
（2）E的氢化物与其最高价氧化物对应水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质．反应的化学方程式为
8HCl+KClO4
  △  
.
 
KCl+4Cl2↑+4H2O
8HCl+KClO4
  △  
.
 
KCl+4Cl2↑+4H2O
；
（3）C有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小，在一定条件下2L甲气体与0.5L氧气相混合，若该气体混合物被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的含氧酸盐的化学式是
NaNO2
NaNO2
；
（4）在298K下，A、B的单质各1mol 完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ，又知一定条件下，A的单质能将B从它的最高价氧化物中置换出来．若此置换反应生成3mol B的单质，则该反应在298K下的△H
-（4a-3b）KJ/mol
-（4a-3b）KJ/mol
（注：题中所设单质的为稳定单质）．
（5）要证明与D同主族且相邻的元素的非金属性与E的非金属性强弱，正确、合理的实验操作及现象是
将氯气（或氯水）滴入硫化钠溶液中，有淡黄色沉淀生成
将氯气（或氯水）滴入硫化钠溶液中，有淡黄色沉淀生成
．
短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示：请回答下列问题：
（1）B、C、D元素电负性的大小顺序为：
O
O
＞
N
N
＞
C
C
（填元素符号）．
（2）E的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质，反应的化学方程式为
8HCl+KClO4═KCl+4Cl2↑+4H2O
8HCl+KClO4═KCl+4Cl2↑+4H2O
．
（3）C有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小．在一定条件下，2L甲气体与0.5L氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的含氧酸盐的化学式
NaNO2
NaNO2
．
（4）在298K下，A、B的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量a kJ和b kJ．又知一定条件下，A的单质能将B从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molB的单质，则该反应在298K下的△H=
-（4a-3b）KJ/mol
-（4a-3b）KJ/mol
（注：题中所设单质均为最稳定单质）
（5）要证明与D同主族相邻元素F的非金属性与E的非金属性的强弱，正确、合理的实验操作及现象是
将氯水（或氯气）滴入（通入）到硫化钠（或硫化氢等）溶液中，有淡黄色沉淀生成
将氯水（或氯气）滴入（通入）到硫化钠（或硫化氢等）溶液中，有淡黄色沉淀生成

（6）用A、B的单质作电极，C的最高价氧化物的水化物稀溶液作电解质溶液构成原电池，写出此原电池正极的电极反应式
NO3-+3e-+4H+=NO↑+2H2O
NO3-+3e-+4H+=NO↑+2H2O
．（假设C只被还原至+2价）

在分别盛有饱和KCl溶液和CuSO4溶液的两个电解槽(电极均是石墨)串联起来，通电一段时间后，在甲池(饱和KCl)的阴极收集到11.2L气体(标准状况下)．那么不考虑其它损耗，在乙池(CuSO4溶液)的阳极收集到的气体体积是(标准状况下)

[　　]

A．

5.6L

B．

11.2L

C．

22.4L

D．

44.8L

在分别盛有饱和KCl溶液和CuSO4溶液的两个电解槽(电极均是石墨)串联起来，通电一段时间后，在甲池(饱和KCl)的阴极收集到11.2L气体(标准状况下)．那么不考虑其它损耗，在乙池(CuSO4溶液)的阳极收集到的气体体积是(标准状况下)


  1. A.
    5.6L
  2. B.
    11.2L
  3. C.
    22.4L
  4. D.
    44.8L

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