题目内容

从选择一种试剂，以除去物质中的少量杂质，将正确答案的序号填入括号内．

(1)碳酸氢钠溶液中的碳酸钠

[　　]

A．浓硫酸

B．饱和石灰水

C．氯水

D．二氧化碳

E．氯化钡溶液

 　

(2)苛性钠溶液中的碳酸钠

[　　]

A．浓硫酸

B．饱和石灰水

C．氯水

D．二氧化碳

E．氯化钡溶液

 　

(3)氯化钠溶液中的硫酸钠

[　　]

A．浓硫酸

B．饱和石灰水

C．氯水

D．二氧化碳

E．氯化钡溶液

 　

(4)硫酸钠溶液中的亚硫酸钠

[　　]

A．浓硫酸

B．饱和石灰水

C．氯水

D．二氧化碳

E．氯化钡溶液

 　

(5)氯化钾溶液中的碘化钾

[　　]

A．浓硫酸

B．饱和石灰水

C．氯水

D．二氧化碳

E．氯化钡溶液

 　
答案：D;B;E;A;C
练习册系列答案
相关题目
孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物．实验室以孔雀石为原料制备CuSO4?5H2O及纳米材料G，步骤如图所示：

请回答下列问题：
（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+．从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①最佳为
c
c
（填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为
d
d
（填代号）．
a．KMnO4/H+　　　　　b．Cl2        c．H2O2          d．KSCN
沉淀D中除了过量的CuO外，还存在另一种固体，其化学式为
Fe（OH）3
Fe（OH）3
，加入CuO作用是
调节溶液pH值，使Fe3+的水解生成氢氧化铁沉淀而除去
调节溶液pH值，使Fe3+的水解生成氢氧化铁沉淀而除去
．
（2）由溶液C获得CuSO4?5H2O，需要经过
蒸发、冷却结晶、过滤
蒸发、冷却结晶、过滤
操作．除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是
引流
引流
．
（3）制备纳米材料G时，应向CaCl2溶液中选通入（或先加入）
NH3
NH3
（填化学式）．写出该反应的化学方程式
2NH3+CO2+CaCl2+H2O=CaCO3+2NH4Cl
2NH3+CO2+CaCl2+H2O=CaCO3+2NH4Cl
．
（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，可用KMnO4标准溶液滴定，取用KMnO4标准溶液应使用
酸式滴定管
酸式滴定管
．取A溶液稀释一定倍数后，用KMnO4标准溶液滴定，终点现象为
溶液变成紫红色并保持半分钟内不褪色
溶液变成紫红色并保持半分钟内不褪色
．
绿矾（FeSO4?7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含有Fe、Si的化合物（含硅物质不溶于酸）．某工厂设计以孔雀石、废铁屑、稀硫酸等为原料制备CuSO4?5H2O与FeSO4?7H2O，流程如图所示．请回答下列问题：
（1）试剂①为
稀硫酸
稀硫酸
，孔雀石与试剂①反应的主要化学方程式为
Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O
Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O
．
（2）溶液A中的金属阳离子除Cu2+外，还可能含有Fe2+和Fe3+中的一种或两种，检验Fe3+存在的最佳试剂为
KSCN溶液
KSCN溶液
．为了确定溶液A中是否含有Fe2+并测定其浓度大小，设计以下实验方案：
①配制溶液．取A溶液10mL，配成250mL，配制溶液所需的仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器是
250ml容量瓶
250ml容量瓶
．
②滴定检测．取25mL所配溶液于锥形瓶中，滴加a mol?L-1酸性KMnO4溶液V ml时，溶液恰好变为淡紫色且半分钟内不变色．
③分析计算．A溶液中是否含有Fe2+？
含有
含有
（填“含有”或“不含有”，若填“不含有”，则下列空白不用填写），则A溶液中C（Fe2+）为
5aVmol/L
5aVmol/L
．
（3）从以下试剂中选择：试剂②为
C
C
（填序号），选择原因是
既能将Fe2+氧化而又不引入新杂质
既能将Fe2+氧化而又不引入新杂质
．
a．KMnO4
b．（NH4）2S
c．H2O2
d．Cl2
（4）已知滤渣C为Fe（OH）3，试解释向溶液B中加入CuO的作用：
除去多余的稀硫酸，调节溶液的PH
除去多余的稀硫酸，调节溶液的PH
．
（5）由溶液C获得CuSO4?5H2O，需要经过加热蒸发、
冷却结晶
冷却结晶
、过滤等操作．除烧杯、漏斗外，过滤操作还需用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是
引流
引流
．
（6）操作V得到的绿矾晶体用少量液体洗涤，该液体可以是
C
C
（填序号）．
A．冰水
B．蒸馏水
C．80%酒精溶液
D．CCl4．
碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的以碘离子形式存在的碘元素．海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是
BDE
BDE
 （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
A．烧杯  B．坩埚   C．表面皿   D．泥三角   E．酒精灯   F．干燥器
（2）步骤③的实验操作名称是
过滤
过滤
；步骤⑤实验操作名称是
萃取分液
萃取分液
．
（3）步骤④也可以用Cl2来起相同作用，写出Cl2参加反应的离子方程式
2I一+Cl2=I2+2Cl一
2I一+Cl2=I2+2Cl一
．
（4）步骤⑤中，除选择用苯来提取碘，还可选择的试剂是
C
C
．
A．酒精    B．醋酸    C．四氯化碳     D．甘油
（5）为使从含碘有机溶液中提取碘并回收溶剂顺利进行，采用水浴加热蒸馏（如图所示）．请指出图中实验装置中两处错误
①
①缺石棉网
①缺石棉网
，
②
②温度计插到液体中 ③冷凝管进出水方向颠倒（写2个即可）
②温度计插到液体中 ③冷凝管进出水方向颠倒（写2个即可）
．
（6）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：
取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘）
取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘）
．
（ I）由Zn、Fe、Cu、Ag四种金属按下表中装置进行实验，根据实验现象填表：

装
置
现  象 金属A不断溶解 C的质量增加 A上有气体产生
正极反应式
（ II）碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的以碘离子形式存在的碘元素．海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：

（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器及用品是
BDE
BDE
 （填字母编号）．
A．烧杯  B．坩埚   C．表面皿   D．泥三角   E．酒精灯   F．玻璃棒   G．石棉网
（2）步骤③的实验操作名称是
过滤
过滤
；步骤⑤实验操作名称是
萃取分液
萃取分液
．
（3）步骤④也可以用
Cl2
Cl2
填试剂名称）来起相同作用，写出该反应的离子方程式
2I-+Cl2=I2+2Cl-
2I-+Cl2=I2+2Cl-
．
（4）步骤⑤中，除选择用苯来提取碘，还可选择的试剂是
CEF
CEF
．
A．酒精   B．醋酸   C．四氯化碳   D．甘油  E．己烷  F．直馏汽油
（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：
取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘）
取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘）
．
已知HI是一种无色，有刺激性气味，极易溶于水的气体，HI的水溶液称之为氢碘酸，是一种强酸．
（1）请写出I元素在周期表的位置：第五周期
 
族
（2）将HI气体通入一定量的浓硫酸中，产生的混合气体除含HI、少量的I2蒸气和水蒸气外，还可能有
 
气体．
（3）小明拟对HI通入浓硫酸后的混合气体成分进行验证和探究．他设计了如下实验装置图：
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初步探究设计：
①其中直形玻璃管中所装的药品是
 
（写名称）
②足量四氯化碳的两个作用是：
 
．
进一步探究：
查阅资料：氧化性强弱KMnO4＞HNO3＞I2＞SO42-，且较稀的硝酸不能氧化I2．
③小明拟对溶在水层的其它混合气体成分做进一步探究．请你从以下限选试剂中选择合适的试剂帮小明完成实验报告．
限选的试剂：石蕊试剂、品红溶液、酸性KMnO4溶液、0.1mol/L HNO3、淀粉溶液、BaCl2溶液
实验方案 可能的现象和相应的结论
取少量烧杯中的上层溶液分装入A、B两支试管中
 
 
 
 

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