题目内容

下列说法正确的是
A．铝热反应是炼铁最常用的方法
B．高纯度的硅单质用于制作光导纤维
C．二氧化氯具有强化性，可用于自来水的杀菌消毒
D．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
C
铝热反应可用于焊接钢轨，炼铁最常用的方法是焦炭还原法，A错误；光导纤维的成分为二氧化硅可与氢氟酸反应，高纯硅主要做半导体材料，不用于制光导纤维B、D错误；C正确。
练习册系列答案
相关题目
甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下图转化关系。下列有关物质的推断正确的是
A．若甲为焦炭，则丁可能是O2
B．若甲为Fe，则丁可能是Cl2
C．若甲为AlCl3，则丁可能是NH3
D．若甲为NaHCO3，则丁可能是HCl
下列说法正确的是
A．自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片
B．金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行
C．工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物制得该三种金属单质
D．Si、P、S、Cl相应的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强
下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是
A．SiO2具有较好的导电性，可用于制造半导体材料
B．H2O2是一种绿色氧化剂，可氧化酸性高锰酸钾而产生O2
C．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸
D．Mg在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作信号弹
（15分）
铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：
（1）单质铁属于      晶体，将FeCl3溶液加热蒸干、灼烧所得的物质是      （填化学式）．
（2）请写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式____
（3）金属Cu单独与氨水或单独与双氧水都不反应，但可与二者的混合溶液反应生成深蓝色溶液，该深蓝色的浓溶液中加入乙醇所产生的现象是     ，画出呈深蓝色的离子的结构式____   写出Cu与氨水、双氧水反应的离子方程式：____
（4）在硫酸亚铁溶液中加入过量的碳酸氢铵，有FeCO3沉淀生成，写出其化学方程式____
下列物质转化在给定条件下能实现的是
①Al2O3NaAlO2(aq) Al(OH)3
②SSO3H2SO4
③饱和NaCl(aq) NaHCO3Na2CO3
④Fe2O3FeCl3(aq) 无水FeCl3        
 ⑤MgCl2(aq) Mg(OH)2MgO
A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤
工业上由铝土矿（主要成分是Al2O3和Fe2O3）和焦炭制备无水AlCl3的流程如下：

已知：AlCl3，FeCl3，分别在183℃、315℃升华
（1）在焙烧炉中发生反应：
①Fe2O3(s)＋3C(s）2Fe(s)＋3CO(g） △H＝－492.7kJ/mol
②3CO(g)+ Fe2O3(s)2Fe(s)＋3CO2(g） △H＝＋25.2kJ/mol
反应2Fe2O3(s)＋3C(s)4Fe(s)＋3CO2(g） △H＝___________kJ/mol。
（2）①Al2O3，Cl2和C在氯化炉中高温下发生反应，当生成1molAlCl3时转移______mol电子；炉气中含有大量CO和少量Cl2，可用Na2SO3溶液除去Cl2，其离子方程式为_______。在温度约为700℃向升华器中加入铝粉，发生反应的化学方程式为         。充分反应后温度降至_____以下（填“183℃、315℃之一），开始分离收集AlCl3。
②将AlCl3· 6H2O溶于浓硫酸进行蒸馏，也能得到一定量的无水AlCl3，此原理是利用浓硫酸下列性质中的       （填字母序号）。
①氧化性  ②吸水性  ③难挥发性  ④脱水性
a．只有①    b．只有②    c．只有②③    d．只有②③④
（3）海洋灯塔电池是利用铝、石墨为电极材料，海水为电解质溶液，构成电池的其正极反应式________，与铅蓄电池相比．释放相同电量时，所消耗金属电极材料的质量比m（Al）: m（Pb）=__________________。
某铝合金(硬铝)中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验：
(1)取样品a g，称取时使用的仪器名称为       。
(2)将样品溶于足量稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有       ；滤渣中含有       ；在溶解过滤时使用的主要玻璃仪器有                                              。
(3)往滤液中加入过量NaOH溶液，过滤，写出该步操作中有关的化学方程式                                                 。
(4)在第(3)步的滤液中通入足量CO2，过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至重量不再减少为止，冷却后称量，质量为b g。有关反应的化学方程式为                          。
(5)该样品中铝的质量分数的表达式为                                     。
下图中A—F均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、D 为金属单质。（反应过程中水及其他产物已略去）

（1）C是          ，J是         （填化学式）。
（2）写出C与NaOH反应生成F的化学方程式                             
（3）A在常温下也可与NaOH溶液反应生成F，写出此反应的化学反应方程式      :

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