题目内容

下列各组物质中，常温下Y既能与X反应又能与Z反应的是

选项

X

Y

Z

A

SO2

NaClO溶液

CO2

B

盐酸

浓硫酸

Cu

C

NH3

O2

Mg

D

Na2O2

H2O

SiO2

练习册系列答案
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由CO和CO2组成的混合气体，密度是相同条件下氢气密度的18倍，则该混合气体中CO和CO2的体积比为 ( )

A．1:1 B．1:2 C．2:1 D．2:3

已知漂白液是含有NaClO和NaCl混合溶液(pH>7）,下列关于该溶液说法正确的是

A．该溶液中，Ag+、K+、NO3?、Mg2+可以大量共存

B．该溶液中，H+、NH4+、SO42?、I? 可以大量共存

C．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023

D．向该溶液中滴入少量Na2SO3溶液，反应的离子方程式为：SO32?+ClO? == Cl?+ SO42?

三氯化硼的熔点为－107.3℃，沸点为12.5℃，易水解生成硼酸和氯化氢，可用于制造高纯硼、有机合成催化剂等。实验室制取三氯化硼的原理为：B2O3+3C+3Cl22BCl3+3CO

（1）甲组同学拟用下列装置制取纯净干燥的氯气（不用收集）。

①装置B中盛放的试剂是 ，装置C的作用是 。

②装置A中发生反应的离子方程式为 。

（2）乙组同学选用甲组实验中的装置A、B、C和下列装置（装置可重复使用）制取BCl3并验证反应中有CO生成。

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为

A→B→C→ → → → → →F→D→I。

②实验开始时，先通入干燥N2的目的是 。

③能证明反应中有CO生成的现象是 。

化合物Mg5Al3(OH)x(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时会发生如下分解反应（其中M是某种物质，a为化学计量数）：2Mg5Al3(OH)x(H2O)427H2O↑+10M+aAl2O3下列说法正确的是

A．a=2

B．x=18

C．M的化学式为MgO

D．该反应中Mg5Al3(OH)x(H2O)4既是氧化剂又是还原剂

1 000mL某待测液中除含有0.2mol，L-1的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或多种：

阳离子

K+、NH4+、Fe3+、Ba2+

阴离子

Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42-

现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）：

（1）写出生成白色沉淀B的离子方程式:

（2）待测液中肯定不存在的阳离子是 。

（3）若无色气体D是单一气体：

阴离子

Cl-

Br-

CO32-

HCO3-

SO32-

SO42-

浓度/mol.L —

①将阴离子的物质的量浓度填入上表中（一定不存在的填“0”，不能确定的填“？ ”)：

②判断原溶液中K+是否存在，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由:

（4）若无色气体D是混合气体：

①待测液中一定含有的阴离子是 。

②沉淀A中能与稀硝酸反应的成分是 (写化学式）。

工业上以CuFeS2为原料冶炼铜的主要反应为①2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO (炉渣）；

②2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2;③2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑下列说法错误的是（ ）

A．由 1 mol CuFeS2 生成 1mol Cu，共消耗 2.75 molO2

B．该冶炼方法中产生大量的有害气体SO2,可回收用于制备硫酸

C．在反应③中，Cu2S既是氧化剂，又是还原剂

D．在反应①中，SO2既是氧化产物，又是还原产物
6．有一包白色固体粉末，可能由K2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种物质组成，为检验其组成，做了以下实验：①取少量固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．
（1）试判断：固体混合物中肯定有K2CO3，可能有NaCl．
（2）要鉴别可能含有的物质，可采用的方法是：取步骤①中透明溶液少许于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，如果产生白色沉淀，证明含有NaCl，反之则无．
（3）实验步骤③反应的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑．
7．下列有机反应属于加聚反应的是（　　）
A．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HClB．
C．D．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

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