Question

室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

实验编号	起始浓度/（mol?L-1）		反应后溶液的pH
	c（HA）	c（KOH）
①	0.1	0.1	8
②	x	0.2	7

下列判断不正确的是（　　）

• A、实验①反应后的溶液中：c（OH^-）=c（K⁺）-c（A^-）=

  Kw

  1×10-8

  mol^-1
• B、实验①反应后的溶液中：c（HA）+c（H⁺）=1×10^-6 mol?L^-1
• C、实验②反应后的溶液中：c（A^-）+c（HA）＞c（K⁺）
• D、实验②反应后的溶液中：c（H⁺）+c（K⁺）=c（A^-）+c（OH^-）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,离子浓度大小的比较

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：室温下，将等体积等浓度的HA和KOH混合（忽略体积变化），溶液呈碱性，说明该酸是弱酸，
A．根据电荷守恒计算氢氧根离子浓度；
B．根据盐的类型确定溶液中离子浓度的相对大小；
C．当等物质的量的酸和碱恰好反应时，溶液呈碱性，要使等体积的酸和碱混合后溶液呈中性，则酸的浓度应大于碱的浓度；
D．根据电荷守恒确定离子浓度关系．

解答： 解：室温下，将等体积等浓度的HA和KOH混合（忽略体积变化），溶液呈碱性，说明该酸是弱酸，
A．溶液中存在电荷守恒，即c（K⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），c（OH^-）-c（H⁺）=c（K⁺）-c（A^-）=

Kw

1×10-9

mol/L-10^-9 mol/L，故A错误；
B．室温下，将等体积等浓度的HA和KOH混合（忽略体积变化），溶液呈碱性，酸和碱恰好反应溶液中是KA溶液，依据质子守恒得到，c（HA）+c（H⁺）=1×10^-6 mol?L^-1，故B正确；
C．当等物质的量的酸和碱恰好反应时，溶液呈碱性，要使等体积的酸和碱混合后溶液呈中性，则酸的浓度应大于碱，根据物料守恒得c（A^-）+c（HA）＞c（K⁺）=0.1 mol/L，故C正确；
D．溶液中存在电荷守恒，即c（K⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），溶液呈中性，故D正确；
故选A．

点评：本题考查离子浓度大小的比较，根据电荷守恒和微粒守恒来分析解答即可，易错选项是C，难度较大．