题目内容
“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙膏”等商品中的碘、钙、氟是指（ ）
| A、原子 | B、单质 | C、元素 | D、分子 |
考点：微量元素对人体健康的重要作用
专题：化学应用
分析：“高钙牛奶”“加碘食盐”“加氟牙膏都是指的含这种元素的物质，单质是指由同种元素组成的纯净物，而前面说的物质大多数是混合物，在解释一种分子时才能用原子来表述．
解答：
解：加碘食盐中含有氯化钠、碘酸钾，所以说加碘食盐中的碘是指的碘元素，而食盐、牛奶、牙膏都是指的物质属于宏观概念，其中含有的是元素也属于宏观概念．
故选C．
故选C．
点评：本题考查元素，注意一些药品或食品的包装袋上的说明中，含什么多少，都是指的含这种元素的含量，题目难度不大．
练习册系列答案
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黄铜矿（CuFeS2）常用于提炼金属铜．黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较复杂，其中主要反应之一的化学方程式为：2CuFeS2+O2
□+2FeS+SO2（已配平），下列关于该反应的说法错误的是（ ）
| ||
| A、方框中的物质应为Cu2S |
| B、该反应的部分产物可用于硫酸工业 |
| C、反应中SO2既是氧化产物又是还原产物 |
| D、反应中若有1 mol SO2生成，则一定有4 mol电子发生转移 |
下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是（ ）
| A、100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 |
| B、200mL 0.25mol/L CaCl2溶液 |
| C、50ml 1mol/L NaCl溶液 |
| D、25ml 2mol/L HCl溶液 |
五种短周期元素的某些性质如表所示（其中Z、M、W为同周期元素）．下列说法不正确的是（ ）
| 元素代号 | Y | X | W | M | Z |
| 原子半径（×10-12m） | 64 | 73 | 78 | 96 | 113 |
| 主要化合价 | -1 | +5、-3 | +7、-1 | +4、-4 | +3 |
| A、由M与W形成的化合物是含有极性键的极性分子 |
| B、X与M之间形成的化合物，其晶体是原子晶体 |
| C、由M元素形成的晶体，是太阳能光伏发电的主要材料，工业上制取M单质，可通过置换反应原理来生产 |
| D、Y与Z元素形成的[ZY6]3-，离子中存在配位键，该离子构型呈正八面体 |
在标准状况下，下列物质中与11.2L氨气（NH3）所含氢原子数目相同的是（ ）
| A、8.4LCH4 |
| B、0.3 mol HCl |
| C、49gH2SO4 |
| D、18gH2O |
有下列三个反应：①Cl2+FeI2═FeCl2+I2 ②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-③Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O．下列说法正确的是（ ）
| A、①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2 |
| B、根据以上方程式可以得到氧化性Cl2＞Fe3+＞Co2O3 |
| C、可以推理得到Cl2+FeBr2═FeCl2+Br2 |
| D、在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化 |
“类推”是思维的一种形式，但往往也有不对的，下列“类推”中正确的是（ ）
| A、Fe、Cu连接插在稀硫酸中形成的原电池，Fe为负极；那么Fe、Cu连接插在浓硝酸溶液中形成的原电池，Fe也为负极 |
| B、HBr的沸点比HCl高，那么HCl的沸点比HF高 |
| C、硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解，那么浓硝酸溶液也要保存在棕色试剂瓶中 |
| D、反应NaCl（饱和）+CO2+H2O+NH3═NaHCO3↓+NH4Cl能在水溶液中进行，是因为溶解度NaHCO3比较小，那么KCl（饱和）+CO2+H2O+NH3═KHCO3↓+NH4Cl也能在水溶液中进行 |
下列关于物质的构成，叙述错误的是（ ）
| A、氯酸钾分子由钾原子、氯原子、氧原子构成 |
| B、氧分子由氧原子构成，氧原子由原子核和核外电子构成 |
| C、氧原子核由带正电荷的质子和不带电荷的中子构成 |
| D、水分子由氢原子和氧原子构成 |
