Question

25℃时有三瓶溶液：pH=2的盐酸、pH=2的醋酸溶液和pH=12的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（　　）

• A、中和等体积上述氢氧化钠溶液，所需醋酸溶液的体积大于盐酸的体积
• B、当醋酸溶液和氢氧化钠溶液混合得到pH=7的溶液时，所得溶液中c（Na⁺）大于c（CH₃COO^-）
• C、取等体积的上述盐酸和醋酸溶液，分别加入少量等质量且颗粒大小相同的锌粒，盐酸中锌粒先反应完
• D、25℃时，pH=2的盐酸、pH=2的醋酸溶液中水电离出的c（H⁺）均为10^-12mol/L

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：pH=2的盐酸、pH=2的醋酸溶液和pH=12的氢氧化钠溶液中：c（CH₃COOH）＞c（HCl）=c（NaOH）=0.01mol/L，
A．根据醋酸和盐酸的物质的量浓度进行判断；
B．根据溶液中电荷守恒进行判断；
C．反应速率和溶液中氢离子浓度呈正比，反应速率越快，反应先结束；
D．根据氢离子浓度计算氢氧根离子浓度，酸溶液中水电离出的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度．

解答： 解：pH=2的盐酸、pH=2的醋酸溶液和pH=12的氢氧化钠溶液中：c（CH₃COOH）＞c（HCl）=c（NaOH）=0.01mol/L，
A．中和等体积pH=12的氢氧化钠溶液，因为c（CH₃COOH）＞c（HCl），所以所需pH=2醋酸溶液的体积小于pH=2盐酸的体积，故A错误；
B．溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒得 c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），所以c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故B错误；
C．等体积pH=2盐酸和pH=2醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，醋酸中存在电离平衡，随着反应的进行，醋酸溶液中氢离子浓度大于盐酸，所以醋酸中锌粒先反应完，故B错误；
D．相同温度下，pH=2的盐酸、pH=2的醋酸溶液中氢离子浓度相同，水的离子积常数相同，所以溶液中氢氧根离子浓度相同，所以水电离出的c（H⁺）均为10^-12mol/L，故D正确；
故选D．

点评：本题考查酸碱混合溶液定性判断，题目难度中等，明确弱电解质的特点是解本题关键，易错选项是D，注意酸或碱都抑制水电离，明确计算的是溶液中氢离子浓度还是水电离出的氢离子浓度，为易错点．