题目内容

6．已知两个热化学方程式：
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol，
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
现有0.2mol 炭粉和氢气组成的悬浮气，在氧气中完全燃烧，共放出67.93kJ的热量，则混合物中C和H2的物质的量之比为（　　）
A．1：1B．1：2C．2：3D．3：2

分析 根据物质的量与反应放出的热量成正比，利用热化学反应方程式计算C、H2燃烧放出的热量，以此来计算．

解答 解：设碳粉xmol，则氢气为（0.2-x）mol，则
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
1                       393.5kJ
x                       393.5xkJ
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
2                          483.6kJ
（0.2-x）mol              241.8（0.2-x）kJ
所以393.5xkJ+241.8（0.2-x）kJ=63.53kJ，
解得x=0.1mol，
则炭粉与H2的物质的量之比为0.1mol：0.1mol=1：1，
故选A．

点评 本题考查有关反应热的计算，明确热化学反应方程式中物质的量与热量的关系即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气态物质随时间的变化关系曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
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B．反应开始到2min，用Z表示的反应速率为0.05mol•L-1•min-1
C．反应开始到4min反应达到平衡状态
D．反应的化学方程式为：2X（g）+Y（g）?3Z（g）
17．下列反应中，属于吸热反应的是（　　）
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C．乙醇燃烧反应D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl固体反应
14．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图变化规律P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：

根据以上规律判断，上列结论正确的是（　　）
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1．乙醇氧化制乙醛的实验装置如图所示（夹持仪器和加热仪器均未画出），下列叙述错误的是（　　）
A．a中所盛的固体可以是CuO
B．d中乙醇可用沸水浴加热
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D．c处具支试管b可换成带塞的普通试管
11．下列说法正确的是（　　）
A．0.012kg C-14含有6.02×1023个碳原子
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7．在25℃下，将0.1mol•L-1的氨水与0.1mol•L-1的盐酸按一次体积混合，回答下列问题：
（1）若两溶液等体积混合所得溶液中（忽略氨水分解）
①离子浓度由大变小的顺序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）（用微粒浓度符号表示）
②c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl-）（用微粒浓度符号表示）
③c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）-c（NH4+）（用微粒浓度符号表示）
（2）若两溶液混合后，所得溶液中c（NH4+）=c（Cl-）
①混合后所得溶液中溶质的可逆的电离方程式为NH3•H2O?NH4++OH-，水解离子方程式为NH4++H2O?NH3•H2O+H+
②所得溶液呈中性，其原因是因为c（Cl-）=c（NH4+），根据电荷守恒有c（H+）=c（OH-），所以溶液呈中性
（3）相同物质的量浓度的①NH4Cl、②NH4HSO4③NH4HCO3，其C（NH4+）由大到小的顺序为②＞①＞③．
4．下列说法正确的是（　　）
A．无机物不可能转化为有机物，有机物可以转化为无机物
B．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
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D．乙烯，丙烯，丁烯，…，聚乙烯等互为同系物
5．生产中常要控制化学反应条件增大反应速率．下列措施中不能加快化学反应速率的是（　　）
A．尽可能使用稀溶液B．选择合适的催化剂
C．增大固体反应物的表面积D．提高反应体系的温度

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