某温度下.在体积为2L的密闭容器中充入 1 mol A和6 mol B气体.发生如下反应:A 2C(g).5min后反应达到平衡时n(A)为0.4 mol.在反应过程中体系的温度持续升高.实验测得混合气体中C的含量与温度的关系如下图所示.下列叙述正确的是 [ ]A．0-5 min,C物质的平均反应速率为0.04 mol·L-1

题目内容

某温度下，在体积为2L的密闭容器中充入 1 mol A和6 mol B气体，发生如下反应：A(g)+B(g)

2C(g)，5min后反应达到平衡时n(A)为0.4 mol。在反应过程中体系的温度持续升高，实验测得混合气体中C的含量与温度的关系如下图所示。下列叙述正确的是

[ ]

A．0～5 min,C物质的平均反应速率为0.04 mol·L^-1 · min^-1B．图中温度T₁时的正反应速率等于温度T₃时的正反应速率
C．该反应温度T₂时的平衡常数大于温度T₃时的平衡常数
D．图中T₂时，若只增大压强，则正、逆反应速率不改变

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如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得尤为紧迫．
在催化剂作用下，CO₂和H₂可以制取甲醇和乙醇．
如：2CO₂（g）+6H₂（g）

催化剂

CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）．
（Ⅰ）在一定压强下，利用CO₂反应制取乙醇，测得反应的实验数据如下表．分析表中数据回答下列问题：

温度/k CO₂转化率/% n（H₂）/n（CO₂）	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2.0	60	43	28	15
3.0	83	62	37	22

（1）温度升高，平衡常数K值将

减小

（填“增大”、“减小”、或“不变”）．提高氢碳比[n（H₂）/n（CO₂）]，平衡常数K值将

不变

（填“增大”、“减小”、或“不变”）．
（2）在600K时反应达到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有

（填序号）．
A．缩小反应器体积 B．通入CO₂C．升高温度到800K D．使用合适的催化剂
（Ⅱ）某温度下，在体积为l L的密闭容器中充入lmol CO₂和4mol H₂，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
（1）从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v（CH₃OH）=

某温度下，在体积为5L的密闭容器中，充入1mol A气体，发生如下可逆反应：2A（g）?B（g）+C（g）；△H=+akJ?mol^-1 （a＞0），2min后反应达到平衡，A为0.4mol下列叙述中不正确的是（　　）

A．0～2 min时间内B物质的平均反应速率为0.03 mol/（L?min）

B．充分反应后，反应吸收的热量小于0.5a kJ

C．达平衡后，保持温度和容器体积不变，再充入1 mol A，平衡向正反应方向移动

D．若温度和容器体积不变，起始时充入B和C各0.5 mol，则达平衡时，n（A）等于0.4 mol

某温度下，在体积为5 L的密闭容器中，充入1 molA气体，发生如下可逆反应：

2A（g）B（g）+C（g）；ΔH=a kJ/mol（a＞0）

2 min后反应达平衡，A为0.4 mol。下列叙述中不正确的是

A.B物质的反应速率为0.03 mol/（L·min）

B.充分反应后，反应吸收的热量为a kJ

C.达平衡后，保持温度和容器体积不变，再充入1 molA，平衡向正反应方向移动

D.若温度和容器体积不变，起始时充入B和C各0.5 mol，则达平衡时，A的物质的量仍为0.4 mol

如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得尤为紧迫。

在催化剂作用下，CO₂和H₂可以制取甲醇和乙醇。如：2CO₂(g)+6H₂(g) CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g) 。

(Ⅰ) 在一定压强下，利用CO₂反应制取乙醇，测得反应的实验数据如下表。分析表中数据回答下列问题：

	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2.0	60	43	28	15
3.0	83	62	37	22

温度升高，平衡常数K值将（填“增大”、“减小”、或“不变”）。提高氢碳比[n(H₂)/n(CO₂)], 平衡常数K值将（填“增大”、“减小”、或“不变”）。

在600K时反应达到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有

（填序号）。

A．缩小反应器体积 B．通入CO₂C．升高温度到800K D．使用合适的催化剂

（Ⅱ）某温度下，在体积为l L的密闭容器中充入lmol CO₂和4mol H₂，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v(CH₃OH)= ；

氢气的平衡浓度为 mol/L。

（8分）某温度下，在体积为2Ｌ的容器中，Ａ、Ｂ两种种物质物质的量随着时间变化的关系如图1所示，则2ｓ内用Ａ
的浓度变化表示该反应的平均反应速率为 _ __mol/(L?s) ；该反应的化学方程式为____ ；该反应达到平衡状态的时间是第 s时，你判断的依据是

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