Question

（ 11分）乙醇的沸点是78℃，能与水以任意比混溶。乙醚的沸点为34.6℃，难溶于水，在饱和Na2CO3 溶液中几乎不溶，乙醚极易燃烧。实验室制醚的反应原理是：

2CH3CH2OHH2O + CH3CH2—O—CH2CH3 (乙醚)

（1）甲图和乙图是两套实验室制乙醚的装置，选装置___(填“甲”或“乙”)最合理，理由是_ 。

（2）反应液中应加入沸石，其作用是____________。

（3）反应中温度计的正确位置是水银球置于________________________。

（4）用上述装置乙制得的乙醚中可能含有大量的杂质，该杂质是__________，除去这种杂质的简易方法是________________________________。

（5）如果温度太高（如170℃），将会发生一个有机副反应，反应方程式为：__________。

 

Answer 1

（1）乙（1分）， 冷却效果好（乙醚远离火源）（1分） （2）防止暴沸（1分）

（3）反应物的液面下，但不能触及瓶底（2分）

（4）乙醇 （1分） 将其与饱和 Na2CO3 混合，然后静置分液（2分）

（5）CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O（3分）

【解析】

试题分析：（1）通过乙醚的沸点（34.6℃）以及易燃烧可以确定制取乙醚应有冷凝装置（防止乙醚挥发），收集装置不能离火源太近，否则会有危险，故答案为：乙； 冷却效果好，乙醚远离火源；

（2）因乙醇的沸点低，易暴沸，所以加入沸瓷片作沸石，防暴沸，故答案为：防止暴沸；

（3）温度计测量的是混合液的温度，所以温度计水银球应该插入反应物液面以下，但不能触及瓶底，故答案为：插入反应物液面以下，但不能触及瓶底；

（4）由于乙醇的沸点（78℃）与反应温度（140℃）相差不是太大，随着反应温度的提高会有较多的乙醇挥发出来，所以应考虑用Na2CO3溶液将乙醚与乙醇分离，故答案为：乙醇； 将其与饱和Na2CO3溶液混合，静置分液；

（5）利用乙醇在浓硫酸的催化作用下发生分子内脱水制取乙烯，乙醇发生了消去反应，反应方程式为：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O，该反应属于消去反应，故答案为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。

考点：本题通过实验室制乙醚方法，主要考查获取信息的能力与对已学知识的迁移能力