题目内容
将一定浓度的硝酸钠和氯化钾混合溶液加热至沸腾，有晶体A析出。趁热过滤，分离出晶体A。将上述滤液冷却至室温，又有晶体B析出。
（1）晶体A的主要成分是_________(填化学式)。
（2）晶体B的主要成分是__________(填化学式)，含有的少量杂质是________(填化学式) ， 要除去晶体B中的少量杂质的方法是_______。
（3）用少量热水淋洗晶体也是一种除去晶体中少量杂质的方法，这种方法适用于晶体________(填“A”或“B”)。
[化学-选修3：物质结构与性质]
氧族元素是指位于元素周期表第16列的元素，包括氧、硫、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)五种元素。
请回答下列问题：
（1）与氧同周期的相邻元素中，第一电离能由大到小的顺序为_______________。
（2）臭鼬排放的臭气主要成分为3-MBT(3-甲基-2-丁烯硫醇，结构如下图)。
1mol3-MBT中含有σ键数目为_______________(NA为阿伏伽德罗常数的值)。沸点：3-MBT____________(CH3)2C=CHCH2OH(填“高于”或“低于”)，主要原因是___________________。
（3）S有+4和+6两种价态的氧化物。
①下列关于气态SO3和SO2的说法中正确的是_____________(填选项字母)。
A．中心原子的价层电子对数目相等 |
B．都是极性分子 |
C．中心原子的孤对电子数目相等 |
D．都含有极性键 |
②SO3分子的空间构型为________，与其互为等电子体的阴离子为_____________(举一例)。将纯液态SO3冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图，此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是_______。
（4）元素X与硒同周期，X元素原子核外未成对电子数最多，X为________(填元素符号)，X的基态原子的电子排布式为_______。
（5）单质钋是由_____键形成的晶体；若已知Po的摩尔质量为Mg·mol-1，原子半径为r pm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则钋晶体的密度的表达式为_________g/cm3
式表示）
较燃烧，形成
质分类正确的是
均为混合物