合金在生活中的应用很普遍.其优点是．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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合金在生活中的应用很普遍，其优点是．

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铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及化合物在生产生活中有广泛的应用。

（1）普通水泥的主要成分之一是铝酸三钙（3CaO·Al2O3），3CaO·Al2O3中Al的化合价为__________；

（2）氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂。将铝土矿粉（Al2O3）与炭粉混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式__________；

（3）现将一定量的铝粉和镁粉的混合物与100mL稀硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中，逐渐加入4mol·L-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的质量的关系如图所示。

①D→E过程中反应的离子方程式为____________________；

②A点对应纵坐标的数值是__________，原稀硝酸的浓度是__________mol·L-1。

已知下列元素的原子半径：

元素	N	S	O	Si
原子半径/10﹣10m	0.75	1.02	0.74	1.17

根据以上数据，磷元素的原子半径可能是（）

A．1.10×10﹣10m B．0.80×10﹣10m C．1.20×10﹣10m D．0.70×10﹣10m

在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（）

A. 制催化剂的材料

B. 耐高温、耐腐蚀的合金材料

C. 制农药的材料

D. 半导体材料

溶液配制的步骤．

下列叙述中正确的是（）

A. 核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同

B. 凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

C. 核外电子排布相同的两中性原子一定属于同种元素

D. 阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同

下列离子的检验方法合理的是（）

A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2+

B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变血红色，说明原溶液中含有Fe2+

C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+

D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+，不含有Mg2+

环己酮是一种重要的有机化工原料．实验室合成环己酮的反应如图1：

环己醇和环己酮的部分物理性质见下表：

现以20mL环己醇与足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反应，制得主要含环己酮和水的粗产品，然后进行分离提纯．其主要步骤有（未排序）：

a．蒸馏、除去乙醚后，收集151℃～156℃馏分

b．水层用乙醚（乙醚沸点34.6℃，易燃烧）萃取，萃取液并入有机层

c．过滤

d．往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液

e．加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水

回答下列问题：

（1）上述分离提纯步骤的正确顺序是．

（2）b中水层用乙醚萃取的目的是．

（3）以下关于萃取分液操作的叙述中，不正确的是．

A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如图2用力振荡

B．振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气

C．经几次振荡并放气后，手持分漏斗静置液体分层

D．分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，再打开旋塞，待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体

（4）在上述操作d中，加入NaCl固体的作用是．蒸馏除乙醚的操作中，采用的加热方式为．

（5）蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水，应采取的正确方法是．

（6）恢复至室温时，分离得到纯产品体积为12mL，则环己酮的产率约是（保留两位有效数字）．

下列化学性质中，烷烃不具备的是（）

A．一定条件下发生分解反应

B．可以在空气中燃烧

C．与Cl2发生取代反应

D．能使高锰酸钾酸性溶液褪色

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