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工业生产NH
3
、H
2
SO
4
、HNO
3
的过程中，有一些相似之处，它们是工业生产NH
3
、H
2
SO
4
、HNO
3
的过程中，有一些相似之处，它们是
A.
都用到热交换器
B.
都需高温、高压
C.
都需要用催化剂
D.
都要用到吸收塔
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C
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（2009?驻马店二模）如图是工业生产硝酸铵的流程．
（1）吸收塔C中通入空气的目的是
使NO充分氧化（或者“提高NO的转化率”）
使NO充分氧化（或者“提高NO的转化率”）
．A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是
ABC
ABC
（填字母）．
（2）已知：4NH
3
（g）+3O
2
（g）═2N
2
（g）+6H
2
O（g）△H=-1266.8kJ/mol
N
2
（g）+O
2
（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
写出氨高温催化氧化的热化学方程式：
4NH
3
（g）+5O
2
（g）
催化剂
.
△
4NO（g）+6H
2
O（g）；△H=-905.8KJ/mol
4NH
3
（g）+5O
2
（g）
催化剂
.
△
4NO（g）+6H
2
O（g）；△H=-905.8KJ/mol
．
（3）已知：N
2
（g）+3H
2
（g）?2NH
3
（g）△H=-92kJ/mol．为提高氢气的转化率，宜采取的措施有
CD
CD
（填字母）．
A．升高温度 B．使用催化剂 C．增大压强 D．循环利用和不断补充氮气
（4）在一定温度和压强下，将H
2
和N
2
按3：1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH
3
的气体体积分数为17.6%，求此时H
2
的转化率？（要有完整的计算过程，结果保留三位有效数字）
（2011?宝鸡模拟）物质A是化合物，B、C、D、K都是单质，反应②～⑤都是常见的工业生产的反应，请填写下列空白：
?
（1）写出下列物质的化学式：B
Cl
2
Cl
2
； J
NO
NO
．
（2）写出下列反应的离子方程式：
①H+E（溶液）→M
H
+
+ClO
-
?HClO
H
+
+ClO
-
?HClO
．?
②I溶于G表现碱性
NH
3
+H
2
O
NH
3
?H
2
O
NH
4
+
+OH
-
NH
3
+H
2
O
NH
3
?H
2
O
NH
4
+
+OH
-
．?
（3）在通常状况下，若1g C气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3kJ热量，则2molH气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为?
2HCl（g）=H
2
（g）+Cl
2
（g）△H=+184.6 kJ?mol
-1
2HCl（g）=H
2
（g）+Cl
2
（g）△H=+184.6 kJ?mol
-1
．
硝酸铵在工农业生产和国防中占有极为重要的位置，下面的流程图是硝酸铵的工业生产工艺过程．
根据图回答下列问题：（1）已知N
2
（g）+3H
2
（g）?2NH
3
（g）△H=-92.4 kJ/mol．请回答：①在500℃、1.01×105 kPa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，充分反应后，放出的热量小于92.4 kJ，理由：②为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有．A．降低压强B．最适合催化剂活性的适当高温C．增大压强D．及时移出氨E．循环利用和不断补充氮气（2）氨催化氧化的化学方程式为4NH
3
（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H
2
O（g）△H＜0．
该反应的化学平衡常数表达式K=
c4(NO)?c6(H2O)
c4(NH3)?c5(O2)
c4(NO)?c6(H2O)
c4(NH3)?c5(O2)
，当温度升高时，K值
减小
减小
（填“增大”“减小”或“无影响”）．
合成氨工业是极为重要的化学工业，当今对合成氨工业的研究仍然充满活力．其合成原理为：N
2
（g）+3H
2
（g）?2NH
3
（g）；△H=-92.2kJ/mol．回答下列问题：
（1）如图是合成氨时的能量变化图，图中A、C分别表示
、
，E的大小对该反应的反应热有无影响？
．工业生产中主要用铁触媒作催化剂，当向反应体系中加入铁触媒时，图中的E将
（增大、减小、不变）．当有
1
3
mol的N
2
转化为NH
3
时，图中△H′=
；
（2）下表是按V（N
2
）：V（H
2
）=1：3合成氨时NH
3
的百分含量与压强、温度的统计数据：
10
20
30
60
300
52.0
64.2
71.0
84.2
400
25.1
38.2
47.0
65.2
500
10.6
19.1
26.4
42.0
由上表可知：①NH
3
的含量随压强的变化是
，②NH
3
的含量随温度的变化是
，其原因是
．
（3）若反应时，反应速率v（N
2
）为 a mol/L?min，则v（H
2
）=
；
（4）在10Pa、400℃时，若以N
2
（g）与H
2
（g）的物质的量分别为1mol和3mol进行反应，则达到平衡时，N
2
（g）的转化率约为
．
（1）25℃时，合成氨反应的热化学方程式为：
N
2
（g）+3H
2
（g）?2NH
3
（g）△H=-92.4kJ/mol
①在该温度时，取l mol N
2
和3mol H
2
放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是
92.4kJ．（填“小于”，“大于”或“等于”）
②一定条件下，上述可逆反应在体积固定的密闭容器中进行，下列叙述能说明反应已达到平衡的是
．
A．NH
3
生成的速率与NH
3
分解的速率相等
B．混合气体的反应速率
2
3
v
正
（NH
3
）=v
逆
（H
2
）
C．容器内的密度不再变化
D．单位时间内消耗a mol N
2
，同时生成2a mol NH
3
（2）25℃时，将工业生产中产生的NH
3
溶于水得0.1mol/L氨水20.0mL，测得PH=11，则该条件下，NH
3
?H
2
O的电离平衡常数为
．向此溶液中加入少量的氯化铵固体，此时
c(N
H
+
4
)
c(O
H
-
)
值将
（填“增大”，“减小”或“不变”）．
（3）常温下，向0.001mol/LAlCl
3
溶液中通入NH
3
直至过量，当pH=
时，开始生成沉淀（已知：Ksp[Al（OH）
3
]=1.0×10
-33
）
关 闭
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?
NH3?H2O
NH4++OH-
合成氨工业是极为重要的化学工业，当今对合成氨工业的研究仍然充满活力．其合成原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.2kJ/mol．回答下列问题：