题目内容

酚酞，别名非诺夫他林，是制药工业原料，其结构如下图所示，有关酚酞说法不正确的是

A．分子式为C20H14O4

B．可以发生取代反应、加成反应、氧化反应

C．含有的官能团有羟基、酯基

D．1mol该物质可与H2和溴水发生反应，消耗H2和Br2的最大值为10mol和4mol

练习册系列答案
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（10分）为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。

实验I反应产物的定性探究

按下图装置（固定装置已略去）进行实验

（1）A中反应的化学方程式为：_____________。

（2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是_____________。

（3）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是 。

（4）为说明浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断，还须进行一次实验。实验方案为 。

实验Ⅱ反应产物的定量探究

（5）为测出硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00 mL溶液，取该溶液25.00 mL加入足量KI溶液振荡，以淀粉溶液为指示剂，用b mol·L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液V mL。若反应消耗铜的质量为ag，则硫酸铜的产率为 （已知：2Cu2++4I－＝2CuI+I2，2S2O32－+I2＝S4O62－+2I－）。

高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为

2Fe(OH)3 + 3KClO + 4KOH ＝ 2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O，下列说法正确的是

A．ClO?做还原剂 B．制备1molK2FeO4时转移3 mol 电子

C．高铁酸钾中铁的化合价为+7 D．Fe(OH)3在反应中被还原，发生还原反应

（14分）A～J均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示。

实验表明：

①D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气；

②核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1；

③G能使溴的四氯化碳溶液褪色；[

④I中有两个环状结构；

⑤1 mol J与足量金属钠反应可放出22.4 L氢气(标准状况)。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）A的结构简式为 (不考虑立体异构)，由A生成B的反应类型是 反应；

（2）D的结构简式为 ；

（3）由E生成F的化学方程式为 ，与E具有相同官能团的E的同分异构体除了和以外，还有 、 (写出结构简式，不考虑立体异构)。

（4）G的结构简式为 ；

（5）由I生成J的化学方程式为 。

应用纳米新材料能给人民币进行杀菌、消毒。我国纳米专家王雪平发明的“WXP复合纳米材料”的主要化学成份是氨基二氯代戊二醛的含硅衍生物，它能保持长期杀菌作用。有鉴于此，35位人大代表联名提交了一份议案，要求加快将此新技术应用到人民币制造中去。若戊二醛是直链的，请你根据所学的知识推断沸点不同的氨基二氯代戊二醛的同分异构体可能有

A．5种 B．6 种 C．8种 D．10种

（12分）氨与硝酸都是氮的重要化合物，在工农业生产中有广泛应用。完成下列填空：

实验室设计了如图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”等实验。

（1）A处是气体发生装置，A中所用试剂只能从下列物质中选取：

①硝酸铵 ②碳酸氢铵 ③氯化铵 ④熟石灰 ⑤氢氧化钠

若A中制取气体时只用了一种试剂，该试剂可以是____________(选填上述编号)，此时A处的装置应为______________(选填下列编号)。

至此，完成了对图1中装置的补充。某同学从安全与环保的角度考虑，该装置存在两处明显的缺陷，你认为这两处缺陷是______________ 、_________________。

（2）写出图1装置B中发生反应的化学方程式（写一个即可） ；

在图1中，若A、B处试剂足量，则装置E中发生反应的离子方程式为：____________________。

（3）写出图1装置C中发生反应的化学方程式________________。

下列陈述I、Ⅱ正确并且有因果关系的是

选项

表述I

表述II

A

SiO2有导电性

SiO2可用于制备光导纤维

B

SO2有漂白性

SO2可使溴水褪色

C

溶液中含有大量的NO3－

溶液中不能存在大量I－或S2－

D

将淀粉与KCl混合液装于半透膜内，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中，5min后取烧杯中液体，加碘水变蓝色

半透膜有破损

（10分）工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下：

试回答下列问题：

（1）滤液X中含有的金属阳离子是____ ___(填离子符号)。

（2）步骤Ⅲ中可选用________调节溶液的pH(填选项字母)。

A．稀硝酸 B．氨水 C．氢氧化钠溶液 D．高锰酸钾溶液

（3）步骤Ⅳ中，FeCO3沉淀完全后，溶液中含有少量Fe2＋，检验Fe2＋的方法是________。

（4）步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是_________，_______。

（5）在空气中煅烧FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为______________________。

［化学选修——2．化学与技术］(15分）碳酸钠是一种重要的化学基本工业产品。比利时人索尔维发明了氨碱法生产碳酸钠，氨碱法生产原理示意图如下：

我国化工专家设计了联合制碱法，联合制碱法生产原理示意图如下：

请回答下列问题：

（1）从索尔维制碱法生产原理示意图可知，氨碱法的总反应方程式为 ______________。按照绿色化学原则，理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，实现废弃物的零排放。计算索尔维制碱法的原子利用率(原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比）______________。

（2）试列举出索尔维制碱法的两大缺点。

①______________；②_____________。

（3）设计联合制碱法的我国化工专家是______________；

（4）从联合制碱法生产原理示意图可知，原料III 中的CO2来自合成氨，指出步骤名称，并写产生CO2化学方程式。

步骤I：__________，化学方程式_________________，

步骤II：__________，化学方程式__________。

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