题目内容
铝土矿的主要成分为Al2O3．生产铵明矾[NH4Al（SO4）2?12H2O]和Z（其水溶液可用于伤口消毒）的工艺流程图如下：
（1）反应Ⅰ的主要离子方程式是 ．
（2）已知反应Ⅱ中会生成氢氧化铝沉淀，则加入过量的X为 （填化学式）．
（3）“电解”时，用惰性材料作电极，则阴极反应可表示为 ．
（4）流程中可以循环使用的物质是 ．
（5）反应Ⅵ的化学方程式为 ．
（6）已知铵明矾的许多用途和明矾类似，请说明铵明矾的净水原理 ．
（1）反应Ⅰ的主要离子方程式是
（2）已知反应Ⅱ中会生成氢氧化铝沉淀，则加入过量的X为
（3）“电解”时，用惰性材料作电极，则阴极反应可表示为
（4）流程中可以循环使用的物质是
（5）反应Ⅵ的化学方程式为
（6）已知铵明矾的许多用途和明矾类似，请说明铵明矾的净水原理
考点：制备实验方案的设计
专题：实验设计题
分析：铝土矿的主要成分是氧化铝，加氢氧化钠溶液，生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液与过量X反应生成氢氧化铝沉淀，则X为二氧化碳反应，反应Ⅲ为氢氧化铝中加上Y可以制得NH4Al（SO4）2，需要有氢离子溶解氢氧化铝，还有硫酸根离子，故Y为H2SO4；反应Ⅴ中氨气与硫酸反应生成NH4HSO4，反应Ⅳ中NH4HSO4转化为铵明矾，反应Ⅵ也产生NH4HSO4，可见NH4HSO4可以在反应中循环使用；
（1）I中Al2O3与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠；
（2）向偏铝酸钠溶液中通过量的二氧化碳生成氢氧化铝；
（3）电解NH4HSO4溶液阴极氢离子得电子；
（4）根据流程分析；
（5）反应Ⅵ（NH4）2S2O8和H2O反应生成NH4HSO4和双氧水；
（6）铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性．
（1）I中Al2O3与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠；
（2）向偏铝酸钠溶液中通过量的二氧化碳生成氢氧化铝；
（3）电解NH4HSO4溶液阴极氢离子得电子；
（4）根据流程分析；
（5）反应Ⅵ（NH4）2S2O8和H2O反应生成NH4HSO4和双氧水；
（6）铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性．
解答：
解：铝土矿的主要成分是氧化铝，加氢氧化钠溶液，生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液与过量X反应生成氢氧化铝沉淀，则X为二氧化碳，反应Ⅲ为氢氧化铝中加上Y可以制得NH4Al（SO4）2，需要有氢离子溶解氢氧化铝，还有硫酸根离子，故Y为H2SO4；反应Ⅴ中氨气与硫酸反应生成NH4HSO4，反应Ⅳ中NH4HSO4转化为铵明矾，反应Ⅵ也产生NH4HSO4，可见NH4HSO4可以在反应中循环使用；
（1）I中Al2O3与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，则反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（2）偏铝酸钠溶液与弱酸性溶液反应会生成氢氧化铝沉淀，偏铝酸钠溶液与过量X反应生成氢氧化铝沉淀，则X为二氧化碳，故答案为：CO2；
（3）“电解”时，用惰性材料作电极，已知溶液为NH4HSO4溶液，电解时阴极氢离子得电子生成氢气，则电极方程式为：2H++2e-=H2↑，
故答案为：2H++2e-=H2↑；
（4）反应Ⅴ中氨气与硫酸反应生成NH4HSO4，反应Ⅵ也产生NH4HSO4，可见NH4HSO4可以在反应中循环使用，故答案为：NH4HSO4；
（5）反应Ⅵ（NH4）2S2O8和H2O反应生成NH4HSO4和双氧水，则反应Ⅵ的化学方程式为：（NH4）2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2；
故答案为：（NH4）2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2；
（6）铵明矾在水中会电离出Al3+，Al3+水解生成Al（OH）3胶体，Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，氢氧化铝胶体具有吸附性，能够吸附水中的杂质以起到净水作用；
故答案为：铵明矾在水中会电离出Al3+，Al3+水解生成Al（OH）3胶体，Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，Al（OH）3胶体能够吸附水中的杂质以起到净水作用．
（1）I中Al2O3与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，则反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（2）偏铝酸钠溶液与弱酸性溶液反应会生成氢氧化铝沉淀，偏铝酸钠溶液与过量X反应生成氢氧化铝沉淀，则X为二氧化碳，故答案为：CO2；
（3）“电解”时，用惰性材料作电极，已知溶液为NH4HSO4溶液，电解时阴极氢离子得电子生成氢气，则电极方程式为：2H++2e-=H2↑，
故答案为：2H++2e-=H2↑；
（4）反应Ⅴ中氨气与硫酸反应生成NH4HSO4，反应Ⅵ也产生NH4HSO4，可见NH4HSO4可以在反应中循环使用，故答案为：NH4HSO4；
（5）反应Ⅵ（NH4）2S2O8和H2O反应生成NH4HSO4和双氧水，则反应Ⅵ的化学方程式为：（NH4）2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2；
故答案为：（NH4）2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2；
（6）铵明矾在水中会电离出Al3+，Al3+水解生成Al（OH）3胶体，Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，氢氧化铝胶体具有吸附性，能够吸附水中的杂质以起到净水作用；
故答案为：铵明矾在水中会电离出Al3+，Al3+水解生成Al（OH）3胶体，Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，Al（OH）3胶体能够吸附水中的杂质以起到净水作用．
点评：本题考查学生对工艺流程的理解、阅读获取信息能力、方程式书写、电解原理的应用等，难度中等，需要学生具备阅读获取信息能力、综合运用知识、信息分析问题解决问题能力．
练习册系列答案
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）是食品添加剂的增香原料，其合成路线如图：
，在一定条件下可以合成聚酯高分子，写出该聚酯高分子的结构简式
和
，
的同分异构体甚多，其中含有-NO2、-CHO、-CH3、
四种基团的同分异构体共有6种，结构简式为
、下列关于Na2CO3和NaHCO3这两种盐描述错误的是（ ）
| A、可用加热的方法除去Na2CO3固体中混有NaHCO3 |
| B、可向NaHCO3溶液中通入过量的CO2气体除去其中混有的Na2CO3 |
| C、可用澄清石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3两种溶液 |
| D、向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2气体，溶液最终有晶体析出 |