题目内容

下列结论正确的是
A．离子的还原性：S2->Cl->Br->I-
B．酸性：H2SO4 >HClO4 >H2SeO4
C．氧化性：Cl2 >S>Se>Te
D．微粒半径：S2->Cl>S>F
C
略
练习册系列答案
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（14分）下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白区域后组合而成，表中虚线处为ⅡA、ⅢA族的连接处。请用相应的化学用语回答下列问题：
a
 
 
 
 
 
 
 
b
 
 
c
d
e
f
 
g
 
h
 
 
 
 
 
  （1）上述标出的8种元素中金属性最强的是       ，非金属性最强的是       。（填元素符号）
（2）e元素名称为    ，位于第   周期    族。
（3）h的单质能与g元素的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，请写出该反应的离子方程式                                        。
（4）g 和e形成的化合物g2e2是        化合物（填“离子”或“共价”），其电子式为_           _。

（5）上左图是表示第三周期8种元素单质的熔点（℃）柱形图，已知柱形“1”代表Ar，则其中柱形“8”代表Si，则其中柱形“2”代表       。（填化学式）
（6）b、c、d、e、f的氢化物的沸点（℃）直角坐标图（上右图），序列“5”的氢化物的名称是           ，序列“2”的氢化物的结构式为               。
下表为元素周期表短周期的一部分。回答下列问题：
 
 
 
 
 
A
 
D
 
 
 
 
E
G
M
（1）E元素原子核外有2个未成对电子，这2个电子所处亚层的符号是      ；请从物质的类别、化合价二方面归纳该元素+4价氧化物的化学性质：                       。
（2）请指出G的非金属性比E的非金属性强的事实（写3）                       。
（3）E、G元素的原子均可形成与M原子电子层结构相同的简单离子，且E离子的半径更大，请解释                                                   。
（4）A与氢元素形成分子的空间结构可能是（选填序号）       。
现有0.2mol某元素R的单质与足量的盐酸反应，在标准状况下生成6.72LH2。等量的R元素的单质与足量氧气化合，生成10.2gR元素的最高价氧化物。求R的相对原子质量及在元素周期表中的位置。
如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是

①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物所生成的盐属于离子化合物
②Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性Y<Z
③Z的单质在常温下是液体，可与镁粉反应
④Z的原子序数比Y大19
⑤Z所在的周期中含有18种元素
A．①②③④B．①②③④⑤C．只有③⑤D．只有①④
已知氢元素有H、D、T三种同位素，氧元素有16O、17O、 18O三种同位素，则由它们构成的水分子的种类有多少种
A．27种             B．18种             C．12种              D．9种
下列物质的沸点比较中，错误的是
A．F2<Cl2<Br2<I2 B．Li>Na>K>Rb>Cs
C．PH3<AsH3<SbH3<NH3D．H2S<H2Se<H2Te<H2O
下列有关短周期元素的叙述中，肯定正确的是
A．原子最外层电子只有1个或2个的元素是金属元素
B．16号元素原子的最外层电子数是4号元素原子最外层电子数的四倍
　		C．11号元素与17号元素能形成XY2型化合物
D．136C表示的碳原子核内有6个质子、7个中子
短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期数与主族序数相等，下列判断正确的是

A.原子半径: T > Q       B非金属性：Q > R           
C.最高正价：T > W       D.最外层电子数：R > W

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