题目内容

用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A.标准状况下，含有NA个氦原子的氦气的体积约为11.2L

B.标准状况下，44.8L H2O的分子数为2NA

C.常温常压下，22g CO2含有原子总数为1.5NA

D.含有1mol HCl 的稀盐酸与足量的铁发生反应，转移的电子总数为2NA

C

【解析】

试题分析：A.氦气为单原子分子，故NA个氦原子的氦气的体积约为22.4L，A错误；标准状况下，水是非气态物质，B错误；质量与温度、压强无关，故22g CO2的物质的量为0.5mol，一个二氧化碳分子中含有3个原子，故含有原子总数为1.5NA，C正确；1mol盐酸生成氢气，转移电子总数为NA，D错误，答案选C.

考点：阿伏伽德罗常数

练习册系列答案
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（4分）（1）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料。已知As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++ 10NO3-＝2H3AsO4+3S+10NO2↑+ 2H2O。当反应中转移电子的数目为2mol时，生成H3AsO4的物质的量为 。

（2）氨气的制备与运输过程中都有严格要求。运输时，严禁与卤素(如Cl2)混装运输。若二者接触时剧烈反应产生白烟，若0.4 mol NH3参加反应时有0.3 mol 电子转移，写出反应的化学方程式____ 。

化学与生活息息相关，下列说法正确的是

A．SO2、CO2和NO2都是可形成酸雨的气体

B．棉、麻和油脂都是高分子化合物

C．氧化铝陶瓷和光导纤维都是无机非金属材料

D．纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要

根据下表信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号

L

M

Q

R

T

原子半径/nm

0.160

0.143

0.112

0.104

0.066

主要化合价

+2

+3

+2

+6、-2

-2

A．氢化物的稳定性为H2T＜H2R B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

C．M与T形成的化合物具有两性 D．L2＋与R2－的核外电子数相等

(10分)(1)在KCl和CaCl2的混合物中，K＋和Ca2+的物质的量之比为2:1，则KCl和CaCl2的物质的量之比为 ，若要取出含1mol Cl－的该混合物，应称取该混合物的质量为 g。

(2)同温、同压下某瓶充满O2时重106克，充满CO2时重112克，充满某气体时重98克。则某气体的相对分子质量为 。

(3)铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu +2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O

在该反应中，若消耗了32 g Cu，则转移了_ __mol 电子 ，生成 _ _L SO2（标准状况）气体。

在 xR2++ y H+ + O2=4 R3+ + n H2O的离子方程式中，下列判断正确的是

A. y=4，R2+是氧化剂 B. y=2，R2+是还原剂

C. y=2，R3+是还原产物 D. y=4，R3+是氧化产物

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已知铝盐中滴加过量氨水能产生Al（OH）3沉淀，该沉淀遇强碱如NaOH溶液又可溶解。请回答下列问题：

（1）写出b﹣c发生反应的离子方程式： ；

（2）下列说法正确的是

A．a点的溶质为（NH4）2SO4

B．b点溶液中一定存在：c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）

C．b点沉淀为Al（OH）3和BaSO4

D．C点溶液中一定存在：c（AlO2﹣）＞c（Ba2+）＞c（NH4+）

（3）写出a﹣b发生反应的离子方程式： ；

（4）滴加到c点共加入Ba（OH）2溶液的体积为 mL，b、a两点沉淀的质量差为 g（精确到0.001）．

新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox ）（3＜x＜4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二价离子），常温下，它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质．转化流程如图所示：有关上述转化过程的下列叙述正确的是

A.MFe2O4表现了还原性 B.MFe2Ox表现了还原性

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（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为： 。

（2）漂白粉的有效成分是 。

（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。

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