Question

（4分）（1）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料。已知As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++ 10NO3-＝2H3AsO4+3S+10NO2↑+ 2H2O。当反应中转移电子的数目为2mol时，生成H3AsO4的物质的量为 。

（2）氨气的制备与运输过程中都有严格要求。运输时，严禁与卤素(如Cl2)混装运输。若二者接触时剧烈反应产生白烟，若0.4 mol NH3参加反应时有0.3 mol 电子转移，写出反应的化学方程式____ 。

Answer 1

(每空2分，共4分)（1）0.4 mol （2）8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6 NH4Cl

【解析】

试题分析：（1）在反应：As2S3+10H++ 10NO3-＝2H3AsO4+3S+10NO2↑+ 2H2O中，每产生2mol的H3AsO4，转移电子的物质的量是10mol，当反应中转移电子的数目为2mol时，生成H3AsO4的物质的量为2mol÷10×2=0.4mol。（2）根据题意可得方程式为：8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6 NH4Cl。

考点：考查氧化还原反应方程式的书写及计算的知识。