题目内容
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子半径：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)。X与W同主族，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。下列说法正确的是
| A．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同 |
| B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 |
| C．仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性 |
| D．化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同 |
C
解析试题分析：X、Y、Z、W分别为H、N、O、Na。A、O、Na的简单离子均为10电子微粒，电子层结构相同，错误；B、非金属性N弱于O，气态氢化物的稳定性与非金属性一致，错误；C、氨水为碱性，硝酸为酸性等，正确；D、前者为共价化合物，后者为离子化合物。
考点：考查元素周期律有关问题。
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已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2—、dZ—都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）
| A．质子数：c＞d | B．离子的还原性：Y2—＞Z — |
| C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ | D．原子半径：X＜W |
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Y元素形成的单质，常温下丙和己均为气体。已知反应：甲+乙
丁+己，甲+丙戊+己；常温下0．01 mol·L-1丁溶液的pH为12。下列说法正确的是
| A．元素X在周期表中的位置为第2周期ⅥA族 |
| B．元素X、Y、Z的原子半径由大到小的顺序为r(Z)>r(Y)>r(X) |
| C．1 mol甲与足量的乙完全反应转移的电子数为6．02×1023 |
| D．1．0 L0．1 mol·L-1戊溶液中阴离子的总物质的量小于0．1 mol |
元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是
| A．非金属性：Z＜T＜X |
| B．R与Q的电子数相差26 |
| C．气态氢化物稳定性：R ＜T＜Q |
| D．最高价氧化物的水化物的酸性：T＞Q |
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是
| A．元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X 的强 |
| B．元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱 |
| C．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同 |
| D．原子半径的大小顺序： rY＞rZ＞rW＞rX |
现有A、B、C、D四种短周期非金属元素，原子最外层电子数之和为19。在化合物中，这四种元素常见化合价均不止一种，但有一种相同的化合价。其部分性质如下：
| 元素 | A | B | C | D |
| 原子半径/nm | 0.102 | 0.077 | 0.117 | 0.075 |
| 最高正价或最低负价 | ＋6 | －4 | ＋4 | －3 |
下列说法错误的是（ ）
A．四种元素在化合物中具有一种相同的化合价，即＋4
B．高温下B可从C的氧化物中置换出C的单质
C．四种元素的最高价含氧酸均为强酸
D．只由非金属元素组成且含D元素的化合物中可能含有离子键