Question

【题目】下列有关说法不正确的是( )

A. 常温下，盐酸和醋酸溶液，c(Cl-)=c(CH3COO-)，做导电性实验，醋酸的灯泡更亮

B. amolFeS与bmolFeO投入到VLcmol/L的稀硝酸溶液中充分反应，所得溶液成分看作Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为(3a+3b)mol

C. AgI悬浊液中加入少量KI粉末，AgI(s)Ag+(aq)+I-(aq)左移，溶液中离子总浓度增大

D. 由酸性溶液中MnO4-可以氧化Cl-，可知酸性溶液MnO4-也可以氧化Br-

Answer 1

【答案】A

【解析】A.溶液的导电性与溶液中的离子浓度和离子所带的电荷有关，常温下，盐酸和醋酸溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)，则二者溶液中的c（H+）也相等，因此做导电性实验时，盐酸和醋酸溶液的灯泡亮度一样，故A错误；B. 若硝酸恰好反应时，amolFeS与bmolFeO被氧化生成Fe(NO3)3，根据铁原子守恒找出铁原子和硝酸的关系式：amolFeS+bmolFeO→(a+b) molFe→(a+b) molFe(NO3)3→3(a+b) molHNO3，所以未被还原的硝酸的物质的量为(3a+3b) mol，故B正确；C. AgI(s)Ag+(aq)+I(aq)，在AgI悬浊液中加入少量KI粉末，平衡向左移动，因溶液中加入了K+离子，则离子的总浓度增大，故C正确；D. 因Br－还原性大于Cl－，由酸性溶液中MnO4-可以氧化Cl-，则酸性溶液中MnO4-也可以氧化Br-，故D正确；答案选A。