某同学用食用油进行实验.以下是实验操作和现象: 下列关于食用油的实验结论中不正确的是 [ ]A．食用油的密度比水小 B．食用油中含有碳碳不饱和键C．食用油在碱性条件下会水解生成可溶于水的物质D．食用油是一种有机酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

某同学用食用油进行实验。以下是实验操作和现象：
下列关于食用油的实验结论中不正确的是

[ ]

A．食用油的密度比水小
B．食用油中含有碳碳不饱和键
C．食用油在碱性条件下会水解生成可溶于水的物质
D．食用油是一种有机酸

D

练习册系列答案

初中学业考试指导系列答案

练习册吉林出版集团有限责任公司系列答案

英语同步听力系列答案

初中英语听力系列答案

单元测试卷齐鲁书社系列答案

中考导学案系列答案

中考大提速系列答案

中考专题通系列答案

中考第三轮复习冲刺专用模拟试卷系列答案

中考攻略中考及会考真题汇编系列答案

相关题目

下图是元素周期表的一部分，根据①～⑧在周期表中的位置按题目要求回答：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅤⅡA	0
二				①	②		③
三	④	⑤	⑥				⑦	⑧

（1）元素①～⑧中，化学性质最不活泼元素的原子结构示意图是

．除⑧外，原子半径最大的是

（填元素符号），元素⑦的氢化物的电子式是

．
（2）①②③三种元素的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是

HF＞NH₃＞CH₄

HF＞NH₃＞CH₄

（用相应氢化物的化学式作答）．元素①～⑧中的最高价氧化物对应的水化物中呈两性的氢氧化物是

（填化学式），它与元素④的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式是

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．
（3）某同学设计并进行实验，探究元素④⑤⑥金属性递变规律，请将实验报告补充完全．

实验步骤	实验现象
1．将一小块④的单质放入滴有酚酞溶液的冷水中	钠浮在水面上，熔成小球，四处游动钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶响声，逐渐消失，溶液变成红色
2．将少量冷水注入盛有打磨过的⑤的单质的试管中，再滴加酚酞，一段时间后加热至沸腾	加热后镁条表面产生无色气泡，溶液呈红色镁条表面产生无色气泡，溶液呈红色
3．将2mL 1mol/L盐酸加入盛有打磨过的⑤的单质的试管中	剧烈反应，迅速产生大量无色气泡
4．将2mL 1mol/L盐酸加入盛有打磨过的 Al Al 的单质的试管中	反应缓慢，一段时间后，产生无色气泡
结论： Na、Mg、Al三种元素的金属性依次减弱 Na、Mg、Al三种元素的金属性依次减弱（用元素符号结合文字说明）

某同学在实验室进行实验研究化学反应速率的影响因素．
（1）研究催化剂对化学反应速率的影响，实验步骤如下：
Ⅰ向3支大小相同的试管abc中加入相同体积（2mL）5% H₂O₂溶液；
Ⅱ向试管a中加入少量MnO₂粉末，向试管b中滴加1～2滴1mol/L FeCl₃溶液．得出实验结论：MnO₂ 和FeCl₃均能加快H₂O₂的分解速率，均作催化剂，且前者的催化效率高得多．
①步骤I中分别向3支试管中加入相同体积的溶液的目的是

．
②设计试管c的目的是

空白对照实验

空白对照实验

．
③若继续用上述实验药品研究温度对H₂O₂分解速率的影响，为了便于观察，选择的催化剂是

FeCl₃作催化剂反应速率适中，有利于观察反应速率的变化

FeCl₃作催化剂反应速率适中，有利于观察反应速率的变化

．
（2）现提供下列实验用品研究化学反应速率的影响因素．
实验仪器：试管、烧杯、两桶、天平、秒表
实验药品：铝片、铝粉、0.5mol/L盐酸、5mol/L盐酸
①利用所提供实验用品，课研究的化学反应速率的影响因素是

盐酸的浓度、铝的表面积

盐酸的浓度、铝的表面积

，
为了便于观察，你建议记录的数据是

反应开始到停止所用的时间

反应开始到停止所用的时间

．
②若要研究温度对化学反应速率的影响，还需用到的主要仪器是

．
设计实验完成温度对化学反应速率的影响，说明实验步骤（文字表述、图示均可）．

（2013?日照二模）黄铁矿（FeS₂）燃烧产生的SO₂通过下列工艺过程既能制得H₂SO₄，又能制得H₂．

（1）该过程中能循环利用的物质为

I₂

I₂

．
（2）在该过程中，使用膜反应器及时分离出HI分解产生的H₂，目的是

使平衡向正反应方向移动，提高产物的产率

使平衡向正反应方向移动，提高产物的产率

（用平衡移动的原理解释）．
（3）某研究性学习小组欲探究SO₂能否与BaCl₂溶液反应生成BaSO₃沉淀，进行如下实验．已知浓硫酸的沸点为338℃，加热时酒灯火焰的温度为400℃～500℃．
①甲同学用装置Ⅰ进行实验，发现BaCl₂溶液中出现白色沉淀，且白色沉淀不溶于盐酸，请解释生成该白色沉淀的可能原因

SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓或2Ba²⁺+2SO₂+O₂+2H₂O═2BaSO₄↓+4H⁺

SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓或2Ba²⁺+2SO₂+O₂+2H₂O═2BaSO₄↓+4H⁺

（用离子方程式表示）．
②乙同学认为甲同学的装置不完善，设计了改进装置Ⅱ进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检查）．

a、打开弹簧夹通入N₂，一段时间后关闭弹簧夹；
b、滴加一定量浓硫酸，加热A，一段时间后C中未见沉淀生成．操作a的目的是

排出装置中的O₂

排出装置中的O₂

，装置B中的剂是

饱和NaHSO₃溶液

饱和NaHSO₃溶液

．
③丙同学取乙实验后的C中溶液少许，滴加一种无色溶液，产生不溶于盐酸的白色沉淀，丙同学滴加的试剂可能是

（填字母编号）．
a、NaOH溶液
b、H₂O₂溶液
c、新制氯水
d、酸性KmnO₄溶液
④装置D中与导管连接的是硬质玻璃管，则装置D的作用是

吸收尾气并防倒吸；

吸收尾气并防倒吸；

固体AlCl₃和FeCl₃混合物中含有少量FeCl₂和Al₂（SO₄）₃，某同学设计并进行实验对该混合物进行分离，以得到纯净的AlCl₃和FeCl₃，图甲是该同学设计并进行的实验：

（1）实验操作Ⅱ需加入适宜的试剂，你认为最好选用的试剂是

．
A．KMnO₄（H⁺）溶液 B．硝酸 C．H₂O₂ D．浓硫酸
（2）操作V的离子方程式为

；操作Ⅶ的离子方程式为

．
（3）图乙是操作Ⅵ、X制取无水FeCl₃、AlCl₃的部分装置（铁架台、加热装置等已略去）．
①图乙中，装置a由

、圆底烧瓶、双孔塞和导管组成．
②循环物质A是

．
③装置b中填充的物质可以是

（填编号）．
A．碱石灰 B．无水氯化钙 C．浓硫酸 D．五氧化二磷
（4）你认为该同学的实验最后

（填“能”或“不能”）得到纯净的AlCl₃和FeCl₃．若不能，请你完善该同学的实验步骤设计（用文字叙述）：

．（若能，此空不填）