下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A．NaHCO3＝Na++H++ B．NaHSO4＝Na+ + C．Al2 (SO4)3＝Al 3+ + D．Na2SO4＝2Na++ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是

A．NaHCO₃＝Na⁺＋H⁺＋

B．NaHSO₄＝Na⁺＋

C．Al₂ (SO₄)₃＝Al ³⁺＋

D．Na₂SO₄＝2Na⁺＋

D

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某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法正确的是(　　)

A．该化合物的分子式为C₁₄H₁₀O₁₀

B．该分子中的所有碳原子一定在同一平面上

C．遇FeCl₃溶液显紫色因为该物质与苯酚属于同系物

D．该物质在酸性条件下水解，产物只有1种

下列说法不正确的是( )。

A．用加热法可除去Na₂CO₃中的NaHCO₃

B．Na₂CO₃的热稳定性大于NaHCO₃

C．可用石灰水区分Na₂CO₃与NaHCO₃溶液

D．小苏打可中和胃酸、热纯碱可除去油污

某实验小组用工业上废弃固体(主要成分Cu₂S和Fe₂O₃)混合物制取粗铜和Fe₂(SO₄)₃晶体，设计的操作流程如下：

(1)除酒精灯和铁架台或三脚架外，①中所需的容器为_______；①和⑥中都用到的玻璃仪器为______________；

(2)已知试剂x为过氧化氢，写出H₂O₂与溶液B反应的离子方程式为________________；

(3)某同学取少量的溶液B向其中加入过量的某种强氧化剂，再滴加KSCN溶液，发现溶液变红色，放置一段时间后，溶液褪色，该同学猜测溶液褪色的原因是溶液中的SCN^—被过量的氧化剂氧化所致。

现给出以下试剂：1.0 mol硫酸、1.0 molNaOH溶液、0.1 molFe₂（SO₄）₃溶液、20％KSCN溶液、蒸馏水。请你设计合趣实验验证乙同学的猜测是否合理。简要说明实验步骤和现象_________________________________________________________。

等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是

A.2 mol·L^-1 H₂SO₄溶液 B.18 mol·L^-1 H₂SO₄溶液

C.6 mol·L^-1KOH溶液 D.3 mol·L^-1 HNO₃溶液

下列六种物质：①Na₂O　②Na₂O₂　③NaCl　④Na₂CO₃溶液　⑤NaOH　⑥NaHCO₃其中不能与CO₂反应的是

A．①④　　　　　　　　　 B．②③

C．③⑥ D．⑤⑥

高铁酸钠（Na₂FeO₄）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe³⁺离子。制取高铁酸钠的化学方程式如下：

（1）□Fe（NO₃）₃+□NaOH+□Cl₂===□Na₂FeO₄+□NaNO₃+□NaCl+□H₂O

（2）在上述反应中（填元素名称）元素被氧化，当3molCl₂参与反应时，转移电子的总数为；

（3）高铁酸钠（Na₂FeO₄）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，铁元素转化为Fe（OH）₃胶体，使水中悬浮物聚沉，Fe（OH）₃胶体微粒直径的范围是 1-100

合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为

N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1。

一种工业合成氨的简式流程图如下：

(1)天然气中的H₂S杂质常用氨水吸收，产物为NH₄HS。一定条件下向NH₄HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

(2)步骤Ⅱ中制氢气的原理如下：

①CH₄(g)＋H₂O(g) CO(g)＋3H₂(g)

ΔH＝＋206.4 kJ·mol^－1

②CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)

ΔH＝－41.2 kJ·mol^－1

对于反应①，一定可以提高平衡体系中H₂的百分含量，又能加快反应速率的措施是____________。

a．升高温度　b．增大水蒸气浓度　c．加入催化剂　d．降低压强

利用反应②，将CO进一步转化，可提高H₂的产量。若1 mol CO和H₂的混合气体(CO的体积分数为20%)与H₂O反应，得到1.18 mol CO、CO₂和H₂的混合气体，则CO的转化率为____________。

(3)图(a)表示500 ℃、60.0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH₃体积分数的关系。根据图中a点数据计算N₂的平衡体积分数：____________。

(4)依据温度对合成氨反应的影响，在图(b)坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH₃物质的量变化的曲线示意图。

　

(a)　　　　　　　　　(b)

(5)上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)________。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见

A. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应

B.该反应中，热能转化为产物内部的能量

C.反应物的总能量高于生成物的总能量

D.反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O-Q