题目内容
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①一⑩在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题．
（1）⑤、⑥、⑦的原子半径由大到小的顺序
（2）②、③、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
（3）①、④、⑥、⑨中的某些元素可以形成既含有离子键又含有共价键的化合物，写出其中两种不同类别物质的化学式
（4）上表中所列出的部分元素能形成多种带有18个电子的分子，请写出其中三种的化学式
（1）⑤、⑥、⑦的原子半径由大到小的顺序
Na＞Al＞F
Na＞Al＞F
．（2）②、③、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
．（3）①、④、⑥、⑨中的某些元素可以形成既含有离子键又含有共价键的化合物，写出其中两种不同类别物质的化学式
NaOH
NaOH
、NaClO（或NaClO3、NaClO4）
NaClO（或NaClO3、NaClO4）
．（4）上表中所列出的部分元素能形成多种带有18个电子的分子，请写出其中三种的化学式
SiH4、HCl、Ar、H2O2、F2、N2H4（任写三种即可）
SiH4、HCl、Ar、H2O2、F2、N2H4（任写三种即可）
．分析：根据元素在周期表中的分布，可以推知①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是F，⑥是Na，⑦是Al，⑧是Si，⑨是Cl，⑩是Ar．
（1）电子层越多，原子半径越大，同周期元素原子从左到右半径逐渐减小；
（2）同周期元素的最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强，同驻足最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱；
（3）既含有离子键又含有共价键的化合物一般是含有金属阳离子和酸根离子团的盐或是强碱；
（4）分子的电子总数等于分子中各原子含有的电子数的和．
（1）电子层越多，原子半径越大，同周期元素原子从左到右半径逐渐减小；
（2）同周期元素的最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强，同驻足最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱；
（3）既含有离子键又含有共价键的化合物一般是含有金属阳离子和酸根离子团的盐或是强碱；
（4）分子的电子总数等于分子中各原子含有的电子数的和．
解答：解：根据元素在周期表中的分布，可以推知①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是F，⑥是Na，⑦是Al，⑧是Si，⑨是Cl，⑩是Ar．
（1）根据电子层越多，原子半径越大，所以F半径最小，同周期元素原子从左到右半径逐渐减小，所以Na＞Al，即半径顺序是：Na＞Al＞F，故答案为：Na＞Al＞F；
（2）C、N、Si的最高价含氧酸分别是H2CO3、HNO3、H2SiO3，酸性顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，故答案为：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；
（3）H、O、Na、Cl形成的即含有离子键又含有共价键的化合物有NaOH，属于碱类，NaClO、NaClO3、NaClO4，属于盐类，
故答案为：NaOH、NaClO（或NaClO3、NaClO4）；
（4）能形成18个电子的分子有SiH4、HCl、Ar、H2O2、F2、N2H4等，故答案为：SiH4、HCl、Ar、H2O2、F2、N2H4（任写三种即可）．
（1）根据电子层越多，原子半径越大，所以F半径最小，同周期元素原子从左到右半径逐渐减小，所以Na＞Al，即半径顺序是：Na＞Al＞F，故答案为：Na＞Al＞F；
（2）C、N、Si的最高价含氧酸分别是H2CO3、HNO3、H2SiO3，酸性顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，故答案为：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；
（3）H、O、Na、Cl形成的即含有离子键又含有共价键的化合物有NaOH，属于碱类，NaClO、NaClO3、NaClO4，属于盐类，
故答案为：NaOH、NaClO（或NaClO3、NaClO4）；
（4）能形成18个电子的分子有SiH4、HCl、Ar、H2O2、F2、N2H4等，故答案为：SiH4、HCl、Ar、H2O2、F2、N2H4（任写三种即可）．
点评：本题考查元素的推断，题目难度不大，根据元素在周期表中的物质可推断出元素的种类，题中侧重于周期律的应用，学习中注意积累相关知识．
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