题目内容

为了配制一定体积,一定物质的量浓度的溶液,需引进一种新的仪器是什么?有关它的知识有哪些?

容量瓶,(1)构造:磨口、细颈、平底。规格有100 mL,250 mL,500 mL,1 000 mL等。

(2)特点:①容量瓶上注明温度和容量;②容量瓶上只有刻线而无刻度。

(3)使用范围:专门用来配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液。

练习册系列答案
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(2012?湖南模拟)2011年8月12日,网传云南曲靖市越州镇约5000余吨的重毒化工废料铬渣非法丢放,毒水被直接排放到南盘江中.被污染的水中主要含有Cr3+,同时还含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等,且酸性较强.
Ⅰ.污泥中Cr+回收与再利用工艺如下(硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+):

部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
阳离子 Fe3+ Fe2+ Mg2+ Al3+ Cu2+ Cr3+
开始沉淀时的pH 1.9 7.0 - _ 4.7 -
沉淀完全时的pH 3.2 9.0 11.1 8 6.7 9(>9溶解)
(1)实验室用18.4mol?L-1的浓硫酸配制250mL 4.8mol?L-1的硫酸溶液,所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管(一种能精确量取一定体积液体的仪器)外,还需
250mL容量瓶、胶头滴管.
250mL容量瓶、胶头滴管.

(2)加入H2O2的作用是
将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72-,以便于与杂质离子分离
将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72-,以便于与杂质离子分离
.调节溶液的pH=8是为了除去
Fe3+、Al3+
Fe3+、Al3+
离子.
(3)还原过程发生以下反应,请配平:
1
1
Na2Cr2O7+
3
3
SO2+
11
11
H2O
H2O
2
2
Cr(OH)(H2O)5 SO4+
Na2SO4
Na2SO4

Na2SO4
Ⅱ.工业废水中常含有一定量的Cr2
O
2-
7
Cr
O
2-
4
,它们会对人类及生态系统产生很大损害,必须进行处理.其中一种处理方法为电解法,该法用Fe做电极,电解含Cr2
O
2-
7
的酸性废水,随着电解进行,阴极附近溶液pH升高,产生Cr(OH)3沉淀.
阳极的电极反应式为
Fe-2e-═Fe2+
Fe-2e-═Fe2+

电解时能否用Cu电极来代替Fe电极?
不能
不能
(填“能”或“不能”),理由是
因阳极产生的Cu2+不能使Cr2O72-还原到低价态
因阳极产生的Cu2+不能使Cr2O72-还原到低价态
用质量分数为98%的浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下:
①计算所用浓硫酸的体积     ②量取一定体积的浓硫酸     ③溶解④转移、洗涤    ⑤定容    ⑥摇匀
回答下列问题
(1)若所用浓硫酸密度为1.84g/cm3,则该浓硫酸的物质的量浓度为
18.4mol/L
18.4mol/L
,配制上述稀硫酸所需浓硫酸的体积是
16.3mL
16.3mL
(小数点后保留一位),量取浓硫酸所用的量筒的规格是
B
B
(从下列中选用A.10ml  B.20ml  C.50ml  D.100ml)
(2)第③步实验的操作是
把浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入盛水的烧杯中,
把浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入盛水的烧杯中,
不断用玻璃棒搅拌散热,防止溶液飞溅而烫伤操作者
不断用玻璃棒搅拌散热,防止溶液飞溅而烫伤操作者

(3)第⑤步实验的操作是
继续向容量瓶加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切
继续向容量瓶加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切

(4)为了保证实验的准确性,在第③和第④步操作之间还应该加多一步什么操作
冷却
冷却
,如果在配制溶液过程中出现下列情况对所配稀硫酸浓度有何影响?(用偏大、偏小、无影响填写)
A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
偏小
偏小

B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水
无影响
无影响

C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
偏小
偏小

D.定容时俯视溶液的凹液面
偏大
偏大

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