题目内容
6．欲配制0.2mol/L CuSO4溶液500mL，需胆矾多少g？分析 根据n=cV计算物质的量，再根据m=nM计算质量，以此解答．
解答 解：n（CuSO4）=0.2mol/L×0.5L=0.1mol，
m（（CuSO4•5H2O）=0.1mol×250g/mol=25g，
答：需要25g胆矾．
点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度不大．
练习册系列答案
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16．
硫酸是工业生产中重要的产品之一，在很多领域都有重要用途．回答下列问题：
（1）在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿为原料生产SO2，反应的化学方程式为4FeS2+11O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2；该反应在沸腾炉（填设备名称）中进行．
（2）为了有利于SO2转化为SO3，且能充分利用热能，可采用在有多层催化剂且有热交换器的接触室（填设备名称）中进行反应．在如图所示的装置中，C处流出的气体有SO3、SO2、O2，SO3进入吸收塔（填设备名称）中用98.3%的H2SO4吸收，得到浓硫酸或发烟硫酸．
（3）实验测得：SO2生成SO3的转化率与温度、压强的关系如表所示．已知400～600℃催化剂的催化效果较好，结合生产实际，选择最合适的生产条件是400℃，1个标准大气压
（4）欲提高SO2的反应速率和转化率，下列措施可行的是B（填选项字母）．
A．向装置中通入氮气且保持体积不变
B．向装置中通入稍过量氧气且保持体积不变
C．添加更多的催化剂
D．降低温度，及时转移SO3
（5）吸收塔排出的尾气中，若SO2的含量超过500μL•L-1，就要加以处理，处理方法之一是用氨水洗涤烟气脱硫，用足量氨水吸收尾气中SO2的化学方程式为2NH3•H2O+SO2=（NH4）2SO3+H2O．
硫酸是工业生产中重要的产品之一，在很多领域都有重要用途．回答下列问题：（1）在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿为原料生产SO2，反应的化学方程式为4FeS2+11O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2；该反应在沸腾炉（填设备名称）中进行．
（2）为了有利于SO2转化为SO3，且能充分利用热能，可采用在有多层催化剂且有热交换器的接触室（填设备名称）中进行反应．在如图所示的装置中，C处流出的气体有SO3、SO2、O2，SO3进入吸收塔（填设备名称）中用98.3%的H2SO4吸收，得到浓硫酸或发烟硫酸．
（3）实验测得：SO2生成SO3的转化率与温度、压强的关系如表所示．已知400～600℃催化剂的催化效果较好，结合生产实际，选择最合适的生产条件是400℃，1个标准大气压
| 压强 SO2转化率 温度 | 1.0×105Pa | 5.0×105Pa | 1.0×106Pa | 1.5×106Pa |
| 400℃ | 0.9961 | 0.9972 | 0.9984 | 0.9989 |
| 500℃ | 0.9675 | 0.9767 | 0.9852 | 0.9894 |
| 600℃ | 0.8528 | 0.8897 | 0.9276 | 0.9468 |
A．向装置中通入氮气且保持体积不变
B．向装置中通入稍过量氧气且保持体积不变
C．添加更多的催化剂
D．降低温度，及时转移SO3
（5）吸收塔排出的尾气中，若SO2的含量超过500μL•L-1，就要加以处理，处理方法之一是用氨水洗涤烟气脱硫，用足量氨水吸收尾气中SO2的化学方程式为2NH3•H2O+SO2=（NH4）2SO3+H2O．
17．
“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（ ）
“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（ ）| A． | 加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好 | |
| B． | 加热时，②溶液褪色或红色变浅，冷却后又都变为红色 | |
| C． | 加热时，③溶液褪色或红色变浅，冷却后又都变为红色 | |
| D． | 三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应 |
14．低温脱氮技术可用于处理废气中的氮氧化物．发生的化学反应为：4NH3（g）+6NO（g）$?_{△}^{催化剂}$5N2（g）+6H2O（g）+Q，在恒容密闭容器中，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 | |
| B． | 其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大 | |
| C． | 单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为6：5时，反应达到平衡 | |
| D． | 平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大 |
11．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
| A． | NaOH→NaCl | B． | HCl→Cl2 | C． | H2SO4→H2 | D． | H2S→S |
15．下列各对物质中，互为同分异构体的是（ ）
| A． | CH3-CH2-CH3和CH3-CH2-CH2-CH3 | B． |  | ||
| C． |  | D． |  |
16．化学家创造出一种物质“干水”，其每个颗粒含水95%，外层是SiO2，干水吸收二氧化碳的能力比普通清水高三倍．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 干水和干冰是同一种物质 | |
| B． | 干水是纯净物 | |
| C． | 用干水吸收CO2有助于减缓温室效应 | |
| D． | 干水吸收CO2的过程只发生物理变化 |