Question

I、某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验，实验装置如图所示：

实验步骤：

①先连接好装置，检查气密性，加入试剂；

②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；

③将Cu丝上提离开液面。

 （1）装置A中发生反应的化学方程式为____________________.

（2）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是_________________.

 （3）若将B中品红溶液换成溴水，通入一段时间后溴水褪色，这说明了二氧化硫具有漂白性，你是否同意这个观点___________,（填“同意”或“不同意”），说明理由_________（用离子方程式表示）。

II、以浓硫酸、浓硝酸、粗铜、水和空气为原料可制得硫酸铜晶体。其过程如下图所示。

回答下列问题：

（4）配平在滤液（III）中发生反应的化学方程式：

   _____NO_x+____H₂O+___O₂=____HNO₃

（5）写出制取硫酸铜的总反应方程式：_______________________.

（6）在上述生产过程中，被循环使用的物质是________________.

Answer 1

【知识点】浓硫酸的性质  实验改进  D3  J4  J5

【答案解析】（1）2H₂SO₄(浓)+CuCuSO₄+SO₂↑+2H₂O   (3分)（物质正确未配平给2分）

（2）从D管口向A中大量鼓气  (2分)

（3）不同意（2分) SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-(3分) （未配平给2分）

（4）4；2；（5-2x）;4(2分)

（5）2Cu +O₂+2H₂SO₄   2CuSO₄+2H₂O（2分）（物质正确未配平给1分）

(6)HNO₃（2分）

   解析：（1）装置A中发生反应：2H₂SO₄(浓)+CuCuSO₄+SO₂↑+2H₂O   （2）拆除装置前，不需打开胶塞，从D管口向A中大量鼓气就可使装置中残留气体完全被吸收，（3）不同意，二氧化硫使溴水褪色，是因为二氧化硫具有还原性。离子方程式为：SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-（4）利用化合价升降相等即可配平中发生反应的化学方程式：4NO_x+2H₂O+（5-2x）O₂=4HNO₃

【思路点拨】本题整合和拓展了教材中的典型实验，侧重基本实验操作能力考查．关键要弄清楚课本中的基本实验本题注意体会D管的作用。