题目内容


下列化学用语表达正确的是

   

A．Cl-的结构示意图：

‥
 
 


‥
 
B．氯化氢分子的电子式：H+[:Cl:]-

                 H        H

C. CH4Si的结构式： C—Si

                       H   H

D. 质量数为137的钡原子：


A

练习册系列答案
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新华社2009年10月15日报道：全国农村应当在“绿色生态—美丽多彩—低碳节能—循环发展”的理念引导下，更好更快地发展“中国绿色村庄”，参与“亚太国际低碳农庄”建设。可见“低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题：

(1)煤的气化和液化可以提高燃料的利用率。

已知25 ℃，101 kPa时：C(s)＋O2(g)===CO(g)  ΔH＝－126.4 kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44 kJ·mol－1

则在25 ℃、101 kPa时：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝______________。

(2)高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)　ΔH>0，已知在1100 ℃时，该反应的化学平衡常数K＝0.263。

①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)；

②1100℃时测得高炉中，c(CO2)＝0.025 mol·L－1，c(CO)＝0.1 mol·L－1，则在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态？________(填“是”或“否”)，其判断依据是______ 。

(3)目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol－1。现向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=　　　　　　　　　　；

②下列措施能使  增大的是　　　(填符号)。

A．升高温度        B．再充入H2          C．再充入CO2

D．将H2O(g)从体系中分离                 E．充入He(g)，使体系压强增大

(4)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10—9。CaCl2

溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10—4mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为               。

25℃时，几种弱酸的电离常数如下：

弱酸的化学式

CH3COOH

HCN

H2S

电离常数（25℃）

1.8×10-5

4.9×10-10

K1＝1.3×10-7

K2＝7.1×10-15

25℃时，下列说法正确的是（   ）

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH3COONa)> pH(Na2S) > pH(NaCN)

B．a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，则a一定大于b

C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HS-)＋2c(S2-)

D．某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(OH-)＝10-dmol/L

用右图实验装置（可添加加热或尾气处理装置）进行以下实验，无法达到目的的是

A．实验室制取并收集少量NO2

B．实验室制取并收集少量NH3

C．验证非金属性：C＞Si

D．验证氧化性：Cl2＞I2

某兴趣小组为探究沉淀溶解平衡的原理并测定某温度下PbI2溶度积常数，设计如下实验。

Ⅰ 取100mL蒸馏水，加入过量的PbI2固体（黄色），搅拌，静置，过滤到洁净的烧杯中，得到滤液。

（1）搅拌的目的是                   。

（2）取少量滤液于试管中，向其中滴加几滴0.1 mol·L－1KI溶液，观察到的现象是       ，溶液中c(Pb2＋)          （填“增大”、“减小”或“不变”）。

Ⅱ 准确量取10.00mL滤液，与离子交换树脂（RH）发生反应：2RH + Pb2＋＝ R2Pb + 2H＋，交换完成后，流出溶液用中和滴定法测得n(H＋)＝3.000×10－5 mol。

（3）在此实验温度下，PbI2的溶度积常数Ksp＝                。

（4）若步骤Ⅰ盛装滤液的烧杯中有少量水，Ksp测定结果将会          （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

 下列反应中，水作为还原剂的是

A.2F2+2H2O=4HF+O2             B.  NaOH+HCl=NaCl+H2O 

C. 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑       D. Cl2+H2O=HCl=HCl+HClO

下列有机物发生的反应属于加成反应的是

A. 乙烯用于生产塑料            B. 乙烯用于生产乙醇

    C. 油脂水解生产肥皂            D. 用乙醇、乙酸与浓H2SO4混合加热

下列电离方程式书写正确的是（    ）

A、KNO3  = K＋  + NO3－          B、AlCl3  = Al3＋  + Cl－

C、KClO3 = K＋  + Cl5+ +3O2－        D、NaHCO3 = Na＋ + H＋ + CO32－

已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）        △H=-701.0kJ·mol-1 

      2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）        △H=-181. 6kJ·mol-1

则反应Zn（s）+ HgO（s）= ZnO（s）+ Hg（l）的△H为

A．-519.4kJ·mol-1  B．+259.7 kJ·mol-1  C．-259.7 kJ·mol-1  D．+519.4kJ·mol-1

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