题目内容

【题目】把3molP和2.5molQ置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P（g）+Q（g）x M（g）+2N（g），5min后达到平衡生成1molN，经测定M的平均速率是0.1mol/（Lmin），下列叙述不正确的是（ ）
A.P的平均反应速率为0.15 mol/（Lmin）
B.Q的平衡浓度为1 mol/L
C.Q的转化率为25%
D.x等于2

【答案】C
【解析】解：A．已知达到平衡生成1molN，则参加反应的P为n（P）= ×1mol=1.5mol，所以v（P）= = =0.15 mol/（Lmin），故A正确； B．已知达到平衡生成1molN，则参加反应的Q为n（Q）= n（N）=0.5mol，所以Q的平衡浓度为： =1 mol/L，故B正确；
C．参加反应的Q为n（Q）= n（N）=0.5mol，故Q的转化率为 ×100%=20%，故C错误；
D．根据A选项可知v（P）=0.15 mol/（Lmin），而M的平均速率是0.1mol/（Lmin），根据速率之比等于化学计量数之比，则 = ，所以x=2，故D正确；
故选C．

练习册系列答案
相关题目

【题目】PbI2是生产新型敏化太阳能电池的敏化剂﹣﹣甲胺铅碘的原料．合成PbI2的实验流程如图1：

（1）将铅块制成铅花的目的是 ．
（2）31.05g铅花用5.00molL﹣1的硝酸溶解，至少需消耗5.00molL﹣1硝酸mL，同时产生L（标准状况下）NO．
（3）取一定质量（CH3COO）2PbnH2O样品在N2气氛中加热，测得样品固体残留率（ ×100%）随温度的变化如图2所示（已知：样品在75℃时已完全失去结晶水）．
①（CH3COO）2PbnH2O中结晶水数目n=（填数字）．
②100～200℃间分解产物为铅的氧化物和一种有机物，则该有机物为（写结构简式）．
（4）称取一定质量的PbI2固体，用蒸馏水配制成室温时的饱和溶液，准确移取25.00mLPbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH中，发生：2RH（s）+Pb2+（aq）=R2Pb（s）+2H+（aq），用锥形瓶接收流出液，最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液合并到锥形瓶中．加入2～3滴酚酞溶液，用0.002500molL﹣1NaOH溶液滴定，到滴定终点时用去氢氧化钠标准溶液20.00mL．计算室温时PbI2 的Ksp （请给出计算过程）．

【题目】有关物质的转化关系如下图所示（反应中部分物质已略去）。A、C、G、K、M 为单质，其中G、K、L、M 为气体，其中M能使带火星的木条复燃，D可用作耐高温材料，B为黑色磁性氧化物， E为常见的强碱。

（1）D的化学式为__。

（2）写出反应①的离子方程式：__。

（3）写出反应②的离子方程式：__。

（4）写出反应③的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：__。

【答案】 Al2O3 2Al＋2OH—＋2H2O＝2AlO＋3H2↑ 2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－

【解析】M为气体单质，且M能使带火星的木条复燃，则M为O2；D可作耐高温材料，则D可能为高熔点的Al2O3或MgO；B为黑色磁性氧化物，则B为Fe3O4。“A+B→C+D”，A、C为单质，B、D为金属氧化物，则该反应为高温条件下金属间的置换反应，则A、C为金属单质，B为Fe3O4，可知C为Fe；E为强碱，A为金属单质，A与E反应生成气体单质G，所以A为两性金属Al，D为Al2O3，G为H2。“G+K→L”，G为H2，K为气体单质，L+B(Fe3O4)→F+H，又“F+E(强碱)→I”，则可推测F中含有铁的阳离子，与强碱反应生成沉淀；逆推L应为酸，两种单质化合得到的酸，则K为Cl2，L为HCl；Fe3O4溶于盐酸生成FeCl2和FeCl3；根据F+K(Cl2)→H，可得F为FeCl2，H为FeCl3；沉淀I+M(O2)→J，则沉淀I为Fe(OH)2，J为Fe(OH)3。

（1）根据上述分析，D为Al2O3；

（2）反应①为Al与强碱反应生成AlO2－和H2，离子方程式为2Al＋2OH—＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑；

（3）反应②为FeCl2+ Cl2→FeCl3，离子方程式为2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－；

（4）反应③为Fe(OH)2被氧气氧化为Fe(OH)3，反应方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；其中4mol Fe(OH)2失去4mol电子，氧气得电子，故单线桥可表示为：。

【题型】推断题
【结束】
24

【题目】海带中提取碘的一种流程如下：

（1） “操作Ⅰ”的主要目的的是获得含I-的溶液，它包括灼烧、水浸。其中灼烧时装置如右图所示，仪器A的名称为__。

（2）“置换”所得滤渣中含有Fe和Ag。

①使用化学方法分离出Ag操作是__。

②分离出的Ag用稀硝酸转化为AgNO3，以循环利用，相关离子方程式为__。

（3）“操作Ⅱ”得到水层的方法是：将通入Cl2后的溶液置于分液漏斗中，加入CC14，振荡静置，__。

（4）检验“操作Ⅱ”所得水层中是否含有Fe3+的方法是__。

【题目】为测定碱式碳酸钴[COx（OH）y（CO3）z]的化学组成，研究性学习小组的同学设计了如图所示的装置进行实验探究．已知：碱式碳酸钴受热时可分解生成三种氧化物．
（1）按如图所示装置组装好仪器，并；称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，加热，当乙装置中（填实验现象），停止加热；打开活塞a，缓缓通入空气数分钟，通入空气的目的是 ．
（2）某同学认为上述实验中存在一个缺陷，该缺陷是 ．
（3）通过正确实验测得乙、丙装置增重分别为0.36g、0.88g，则该碱式碳酸钴的化学式为 ．
（4）CoCl26H2O常用作多彩水泥的添加剂．以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取COCl26H2O的一种工艺如下：
已知；25℃时

沉淀物

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Co（OH）2

Al（OH）3

开始沉淀（pH）

2.3

7.5

7.6

3.4

完全沉淀（pH）

4.1

9.7

9.2

5.2

①净化除杂时，加入H2O2发生反应的离子方程式为；
②加入CoCO3调pH为5.2～7.6，则操作I获得的滤渣成分为；
③加盐酸调整pH为2～3的目的为；
④操作Ⅱ过程为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．

【题目】下列各组液体混合物，不能用分液漏斗分离的是（ ）
A.苯和水
B.正己烷和水
C.苯和硝基苯
D.溴乙烷和水

【题目】在一定条件下，对于反应：mA（g）+nB（g）cC（g）+dD（g），C物质的质量分数（C%）与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）
A.△H＜0△S＞0
B.△H＞0△S＜0
C.△H＞0△S＞0
D.△H＜0△S＜0

【题目】25℃时某些弱酸的电离平衡常数如下表所示：

CH3COOH

HClO

H2CO3

K（CH3COOH）
=1.8×10﹣5

K（HClO）
=3.0×10﹣8

K（H2CO3）a1=4.4×10﹣7
K（H2CO3）a2=4.7×10﹣11

常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸时，溶液的pH随加水量变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）

A.相同浓度的CH3COOH和HClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c（H+）＞c（ClO﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）
B.图象中a、c两点所处的溶液中 相等（HR代表CH3COOH或HClO）
C.图象中a点酸的浓度大于b点酸的浓度
D.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO﹣+CO2+H2O=2HClO+CO32﹣

【题目】NaHCO3和 KHCO3的混合物6.2g与100mL 盐酸恰好完全反应，得到标准状况下CO2的体积为1.568L．求：
（1）混合物中NaHCO3的质量是多少？
（2）盐酸的物质的量的浓度是多少？

【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=；
（2）该反应为反应（选填吸热、放热）；
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：3c（CO2）c（H2）=5c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为℃；
（4）830℃时，向该容器中加入1L CO2与1L H2 ， 平衡时CO2的体积分数是 ．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网