Question

25.取标准状况下CH₄过量O₂的混合气体840 mL，点燃，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.600 g。

计算：（1）碱石灰吸收后所剩气体的体积（标准状况下）

（2）原混合气体中CH₄跟O₂的体积比。

Answer 1

答案：

解：（1）CH₄+2O₂CO₂+2H₂

1 mol CH₄完全燃烧得到的CO₂和H₂O共80 g

原混合气体中

n（CH₄）==0.0075 mol

CH₄的体积为0.0075 mol×22.4×10³ mL·mol^－1=168 mL

剩余气体的体积=840 mL－168 mL×3=336 mL

（2）V（CH₄）∶V（O₂）=168 mL∶（840 mL－168 mL）

=168 mL∶672 mL=1∶4