下列关系的表述中.正确的是( ) A．0.1 mol·L-1 NaHSO4溶液中:c = c B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸.消耗NaOH的物质的量之比为1∶1 C．pH＝3的盐酸和pH＝3的FeCl3溶液中.水电离的c(H+)不相等 D．0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中:c＞c 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列关系的表述中，正确的是（　　）

A．0.1 mol·L－1 NaHSO4溶液中：c(Na＋)＋ c(H＋) = c(SO42 －)＋c(OH－)

B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1

C．pH＝3的盐酸和pH＝3的FeCl3溶液中，水电离的c(H＋)不相等

D．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－ )＞c(CO32－)＞c(H2CO3)

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实验室用MnO₂与浓HCl制取Cl₂：MnO₂＋4HCl(浓)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O，下列说法正确的是 ( )

A．MnO₂作氧化剂，发生氧化反应

B．在反应中，表现还原性与表现酸性的HCl的物质的量之比为2:1

C．每生成1mol Cl₂时，有4mol电子发生转移

D．氧化性：MnO₂>Cl₂

常温下，下列各组比值为1：2的是（）

A．0.1 mol／L与0.2 mol／L醋酸溶液，c (H⁺)之比

B．0.1 mol/L NaHCO₃溶液，c(HCO₃^﹣)与c(Na⁺)之比

C．pH=10的Ba(OH)₂溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比

D．pH=3的硫酸与醋酸溶液，c(SO₄²^﹣)与c(CH₃COO^﹣)之比

下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的一组是

A、CO2 、CS2 B． C2H4 、CCl4 C. C60 、C2H4 Ｄ．NH3 、HCl

下列说法正确的是(　　)

A．CH4分子中的键全为σ键而CO2分子中含σ键和π键

B. σ键是镜面对称，而π键是轴对称

C. π键是由两个p电子以“头碰头”方式重叠而成

D．H2分子中含σ键，Cl2分子中含π键

下列关于电解质溶液的判断正确的是（）

A．在pH＝12的溶液中，K+、Cl－、HCO3-、Na+可以大量共存

B．在pH＝0的溶液中，Na+、NO3—、SO32-、K+可以大量共存

C．由0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液中存在BOH===B＋＋OH－

D．由0.1 mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液中存在A - ＋H2OHA＋OH－

已知下列两个热化学方程式 2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l) △H =-571.6kJ·mol-1

C3H8(g) +5O2(g) == 3CO2(g) + 4H2O(l) △H =-2 220.0kJ·mol-1 实验测得氢气和丙烷的混和气体共5 mol完全燃烧时放热3847kJ，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是（）

A. 1:3 B. 3:1 C. 1:4 D. 1:1

下列装置能构成原电池的是

用1L1mol·L^-1NaOH溶液吸收0.6molCO₂，所得溶液中Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量之比约为（）

A、2︰3 B、1︰2 C、2︰1 D、3︰2

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