物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异.根据下表数据.形成分子间氢键的物质是 . 代号物质结构简式水中溶解度/g 熔点/℃ 沸点/℃ A 对-硝基苯酚 1.7 114 295 B 邻-硝基苯酚 0.2 45 100 (2)由C.H.O.S中任两种元素构成甲.乙.丙三种分子.所含原子的数目依次为3.4.8.都含有18个电子.甲和乙的主要物理性质比� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（5分）（1）物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异。根据下表数据，形成分子间氢键的物质是___________ (填物质字母代号)。

代号

物质

结构简式

水中溶解度/g

（25℃）

熔点/℃

沸点/℃

对—硝基苯酚

1.7

114

295

邻—硝基苯酚

0.2

100

（2）由C、H、O、S中任两种元素构成甲、乙、丙三种分子，所含原子的数目依次为3、4、8，都含有18个电子。甲和乙的主要物理性质比较如下：

	熔点／K	沸点／K	标准状况时在水中的溶解度
甲	187	202	2.6
乙	272	423	以任意比互溶

①1 mol乙分子含有个σ键；

②丙分子的中心原子采取杂化轨道；

③甲和乙的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是

（结合具体物质解释）。

【答案】

（1）A(1分)

（2）① 3N_A(1分) ,②sp³ (1分)

③甲是H₂S，而乙是H₂O₂，H₂O₂分子间还存在分子间氢键 (2分) 。

【解析】

试题分析：（1）根据表中数据，对—硝基苯酚比邻—硝基苯酚的熔沸点高很多，说明分子间形成了氢键。

（2）甲、乙、丙所含原子的数目依次为3、4、8，都含有18个电子，则分别是H₂S、H₂O₂、CH₃CH₃，①1 mol乙分子含有3molσ键，即个数是3N_A；②CH₃CH₃形成四个共价键，中心原子采取sp³杂化轨道；③甲是H₂S，而乙是H₂O₂，H₂O₂分子间还存在分子间氢键。

考点：考查物质结构与性质

点评：通过18电子能熟练推导分子是本题的前提要求，平时学习中要熟记18电子的几种物质。

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代号	结构简式	水中溶解度/g（25℃）	熔点/℃	沸点/℃
X		0.2	45	100
Y		1.7	114	295

（2）氢键作用常表示为“A…HB“，其中A\B为电负性很强的一类原子，如

N、O、F

（列举三种．X、Y两种物质和部分物质性质如下表，二者物质性质有差异的主要原因是

X物质形成分子内氢键，Y物质形成分子间氢健

（3）钙是人体所需的重要元素之一，有一种补钙剂--抗坏血酸的组成为Ca（C₆H₇O₆）?2H₂O]其结构示意图如下：

该物质中存在的化学键类型包括

BCD

（填字母）
A．金属键B．离子键C．共价键D．配位键
（4）①CH₂=CH₂、②CH≡CH、③

④HCHO四种分子均能与H₂发生加成反应，加成时这些分子中发生断裂的共价键的类型是

（2008?南京一模）（1）前三周期元素中第一电离能最小的是

（填元素符号），其基态原子的电子排布式为

1S²2S²2P⁶3S¹

．第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的是

（填分子式），该物质在CCl₄中的溶解度比在水中的溶解度

小

（填“大”或“小”）．
（2）物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异．根据下表数据，形成分子间氢键的物质是

（填物质字母代号）．
（3）晶格能的大小：MgO

＞

NaCl，键能的大小：HBr

＞

HI．（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）下列物质的熔点高低顺序，正确的是

代号	物质	结构式	水中溶解度/g （25℃）	熔点/℃	沸点/℃
A	邻-硝基苯酚		0.2	45	100
B	对-硝基苯酚		1.7	114	295

A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅
B．Cl₄＞CBr₄＞CCl₄＞CH₄
C．SiF₄＞NaF＞NaCl＞NaBr．

（1）前三周期元素中第一电离能最小的是

（填元素符号），其基态原子的电子排布式为

3s¹

．第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的是

（填分子式）．
（2）物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异．根据下表数据，形成分子间氢键的物质是

（填物质字母代号）．

代号	物质	结构简式	水中溶解度/g （25℃）	熔点/℃	沸点/℃
A	邻-硝基苯酚		0.2	45	100
B	对-硝基苯酚		1.7	114	295

（5分）（1）物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异。根据下表数据，形成分子间氢键的物质是___________ (填物质字母代号)。

代号	物质	结构简式	水中溶解度/g （25℃）	熔点/℃	沸点/℃
A	对—硝基苯酚		1.7	114	295
B	邻—硝基苯酚		0.2	45	100

（2）由C、H、O、S中任两种元素构成甲、乙、丙三种分子，所含原子的数目依次为3、4、8，都含有18个电子。甲和乙的主要物理性质比较如下：

	熔点／K	沸点／K	标准状况时在水中的溶解度
甲	187	202	2.6
乙	272	423	以任意比互溶

①1 mol乙分子含有           个σ键；
②丙分子的中心原子采取            杂化轨道；
③甲和乙的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是
                                           （结合具体物质解释）。

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