题目内容
HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸．在0.1 mol·L－1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是
A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－) B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－) D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)
C
【解析】
试题分析：HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，NaA就是强碱弱酸盐，水解溶液显碱性c(OH－) ＞ c(H＋)，A错；A－水解程度很小则c(A－) ＞c(OH－)，B错；C是电荷守恒，对； D．应该是c(Na＋)＋c(OH－) ＞c(A－)＋c(H＋)，D错。选C。
考点：溶液中离子浓度的大小比较和电荷守恒。
练习册系列答案
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A | B | C | D |
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