25℃时.在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中.滴加0.1mol/L的盐酸.下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是: A．未加盐酸时:c(OH-)＞c(Na+)= c(NH3·H2O) B．加入10mL盐酸时:c(NH4+) +c(H+) ＝ c(OH-) C．加入盐酸至溶液pH=7时:c(Cl-) = c(Na+) D．加� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH₃·H₂O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是：

A．未加盐酸时：c(OH^－)＞c(Na^＋)= c(NH₃·H₂O)

B．加入10mL盐酸时：c(NH₄^＋) ＋c(H^＋) ＝ c(OH^－)

C．加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl^－) = c(Na^＋)

D．加入20mL盐酸时：c(Cl^－) ＝c(NH₄^＋) ＋c(Na^＋)

【答案】B

考点：电解质溶液

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某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是__________，其中发生反应的化学方程式为______________________________________________；

（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是________________________、________________，这些现象分别说明SO2具有的性质是________________ 和____________；装置B中发生反应的离子方程式为（MnO还原为Mn2+）________________________________。

（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象___________________________________________________________________；

（4）尾气可采用________溶液吸收。

化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是

A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色

B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应

C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃

D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃

某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已

知：饱和NaClO溶液的pH约为11）

A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl₂制备：Cl₂ +2OH^－=== Cl^－+ ClO^－+ H₂O

B．该消毒液的pH约为12：ClO^－+ H₂OHClO+ OH^－

C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl₂：2H^＋+ Cl^－+ ClO^－= Cl₂↑+ H₂O

D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH₃COOH+ ClO^－= HClO+ CH₃COO^—

下列有关实验的选项正确的是：

A.配制0.10mol/L NaOH溶液	B．除去CO中的CO₂	C．苯萃取碘水中的I₂分出水层后的操作	D．记录滴定终点读数为12.20mL

下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是

A、点燃爆竹后,硫燃烧生成SO₃

B、中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈

C、服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO₃溶液解毒

D、使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱

扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B 为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下：

（1）A的分子式为C₂H₂O₃，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为：_________,写出A+B→C的化学反应方程式为__________________________.

（2）中①、②、③3个—OH的酸性有强到弱的顺序是：_____________。

（3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E的分子中不同化学环境的氢原子有________种。

（4）D→F的反应类型是__________,1mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为：________mol .

写出符合下列条件的F的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式：______

①、属于一元酸类化合物，②、苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基

（5）已知：

A有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图（其他原料任选）合成路线流程图示例如下：

对于可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是(　　)

A．H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率比为21

B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差

C．正、逆反应速率的比值是恒定的

D．达到平衡时，正、逆反应速率相等

磺酰氯（SO2Cl2）和亚硫酰氯（SOCl2）均是实验室常见试剂。

已知： SO2Cl2(g)SO2(g) + Cl2(g) K1 △H=a kJ/mol (Ⅰ)

SO₂(g) +Cl₂(g)+ SCl₂(g)2SOCl₂(g) K2 △H=b kJ/mol （Ⅱ）

（1）反应：SO2Cl2(g)+ SCl₂(g) 2SOCl2(g)的平衡常数K = （用K1、K2表示），该反应

△H= kJ/mol（用a、b表示）。

（2）为研究不同条件对反应（Ⅰ）的影响，以13.5 g SO2Cl2充入2.0L的烧瓶中，在101kPa 375K时,10min达到平衡，平衡时SO2Cl2转化率为0.80，则0～10minCl2的平衡反应速率为，平衡时容器内压强为 kPa，该温度的平衡常数为；若要减小SO2Cl2转化率，除改变温度外，还可采取的措施是（列举一种）。

（3）磺酰氯对眼和上呼吸道粘膜有强烈的刺激性，发生泄漏时，实验室可用足量NaOH固体吸收，发生反应的化学方程式为；亚硫酰氯溶于水的离子方程式为。

（4）一定量的Cl2用稀NaOH溶液吸收，若恰好反应，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为；

已知常温时次氯酸的Ka=2.5×10－8则该温度下NaClO水解反应的平衡常数

Kb= mol·L－1

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