题目内容

(10分)工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾( FeSO4·7H2O )。
（1）若用98% 1.84 g/cm3的浓硫酸配制生产用28%的硫酸溶液，则浓硫酸与水的体积比约为1：  ▲  。
（2）为测定某久置于空气的绿矾样品中Fe2+的氧化率，某同学设计如下实验：取一定量的样品溶于足量的稀硫酸中，然后加入5.00 g铁粉充分反应，收集到224 mL（标准状况）气体，剩余固体质量为3.88 g，测得反应后的溶液中Fe2+的物质的量为0.14 mol（不含Fe3+）。则该样品中Fe2+离子的氧化率为   ▲  。
（3）硫酸亚铁铵［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］(俗称莫尔盐)，较绿矾稳定，在氧化还原滴定分析中常用来配制Fe2+的标准溶液。现取0.4 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40 mL  0.150 mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：
8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O
6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O
反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与V mL 0.2 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。已知：MnO4－＋Fe2＋＋H＋——Mn2＋＋Fe3+＋H2O（未配平）
①V的取值范围为       ▲               ；
②若V=35，试计算混合物中CuS的质量分数。
（1）4.6（3分）
（2）16.7%（1/6）（3分）
（3）①25＜V＜50（2分）  ②60%（2分）
略
练习册系列答案
相关题目
（15分）
请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验。
(1)在下面方框中，A表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图(夹持装置,连接胶管及尾气处理部分不必画出，需要加热的仪器下方用△标出)，按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C……；其他可选用的仪器(数量不限)简易表示如下：

(2)根据方框中的装置图，在答题卡上填写该表
仪器符号
仪器中所加物质
作用
A
石灰石、稀盐酸
石灰石与盐酸生成CO2
 
 
 
 
(3)有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中。改进后的优点是________________________；
(4)验证CO的方法是____________________________；
图Ⅰ是化学实验室中常用制备、干燥气体的部分仪器装置。某学校同学利用中学常用试剂及仪器设计下列实验。
       
 
图Ⅰ
（1）图Ⅰ中仪器C的名称：_________________。
（2）同学甲利用图Ⅰ装置制备并收集干燥的NO2气体，请在方框内画出用集气瓶收集NO2的装置图。B中发生反应的离子方程式为_________。
（3）同学乙利用图Ⅰ装置通过称量反应前后C的质量，确定Na2CO3和NaCl固体混合物中Na2CO3的质量。A中加入稀硫酸，B中加入Na2CO3和NaCl固体混合物，C中加入碱石灰。该装置存在较多缺陷，从而导致实验误差较大，请你说出其中的两点缺陷：
①__________________；②___________________。
（4）同学丙利用图Ⅰ装置制取氨气和氧气的混合气体，并且利用图Ⅱ装置验证氨的某些性质。A中加入浓氨水，C中加入碱石灰，E内放置催化剂(铂石棉)，按气流方向连接各仪器
a   b   c   h。
图Ⅱ
①B内需加入固体试剂的名称为_________，B中能产生氨气和氧气混合气体的原因是_________。
②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有_________性，E中发生反应的化学方程式为__________________。
（16分）
实验室用燃烧法测定三聚氰胺（CxHyNp）的分子组成．取一定质量的三聚氰胺放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2．实验装置如题29图所示（假设每步都完全反应）

请回答下列问题：
（1）装置的连接顺序是     接     接     接     接     （填字母）．
（2）装置C中盛装的试剂是                 ．
（3）实验开始时，首先打开止水夹a，关闭止水夹b，通一段时间的纯氧，这样做的目的是                                                                      
                                                            ．
（4）以上装置中需要加热的有（填装置字母代号）     ，操作时应先点燃     处的酒精灯.
（5）装置A的作用是                            ．
（6）实验中测得氮气的体积（折算到标况下），生成CO2的质量和水的质量，为了确定三聚氰胺的分子式，还需要的数据是                       ．
苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，有机化学中通过酯化反应原理，可以进行苯甲酸甲酯的合成。现利用如图装置制取苯甲酸甲酯粗产品，再测定苯甲酸甲酯的含量。
实验一：制取苯甲酸甲酯
在圆底烧瓶中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，边振荡边缓慢加入一定量浓硫酸，按图A（用酒精灯加热略）连接仪器并实验。

（1）苯甲酸与甲醇反应的化学方程式为                        。
（2）要想提高苯甲酸的转化率，可以采取的措施是                   。
实验二：为测定苯甲酸甲酯的含量，进行了如下操作：
（I）准确称量30.0g苯甲酸甲酯粗品于锥形瓶中，用0.50mol/L滴定（酚酞做指示剂）。终点时消耗溶液的体积为40.0mL;
（II）另取30.0g苯甲酸甲酯粗产品于250ml锥形瓶中，加入100ml2.1mol/L溶液混合均匀后，装上冷凝管，在水浴上加热回流约1小时，装置如图所示。待冷却后，用0.50mol/L滴定过量的。终点时消耗盐酸的体积为20.0ml。回答：

（3）实验（I）中达到滴定终点时的现象是                    
（4）实验（II）中冷水从冷水凝管的          （填a或b）管口通入。
（5）利用实验（I）、（II）测量的数据计算粗产物中苯甲酸甲酯的质量分数为                。
实验三：探究浓硫酸在合成苯甲酸甲酯中的作用
（6）比较有、无浓硫酸存在条件下酯化反应进行的快慢，需要测量的实验数据是                                                  。
（8分）工业制备的高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下附图是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。

⑴KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是_____（填代号）。
a. 84消毒液（NaClO溶液）    b. 双氧水      c. 苯酚      d. 75%酒精
⑵上述流程中可以循环使用的物质有             、            （写化学式）。
⑶若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO2可制得      mol KMnO4。
⑷操作Ⅰ的名称是_____________；操作Ⅱ是根据KMnO4和K2CO3两物质在__________（填性质）上差异，采用____________（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体的。
下列装置能达到相应的实验目的的是
                      
A．氨气溶于水的喷泉实验B．铜和浓硝酸制备NO2气体
C．加热氯化铵制备氨气D．用浓硫酸干燥氯气
下列错误操作一定会导致实验结果偏高的是
A．用天平称量某物质时，右盘放物质，左盘放砝码，测得物质质量
B．配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视刻度线，所得溶液浓度
C．测定硫酸铜晶体结晶水含量时，在空气中冷却后称量，测得结晶水含量
D．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接装入盐酸进行滴定，测得碱液浓度
下列化学实验能达到目的的是
A．用激光笔检验某KI溶液中是否溶有淀粉
B．加入适量溴水后过滤，可除去苯中的少量苯酚
C．向碘水中加入苯或酒精，均可从碘水中萃取碘
D．向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液，可说明Ksp(AgCl)＜Ksp (AgI)

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