下列各组物质.按照化合物.单质.混合物顺序排列的是( ) A．烧碱液态氧碘酒 B．生石灰白磷熟石灰 C．干冰铁氯化氢 D．空气氮气胆矾题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列各组物质，按照化合物，单质，混合物顺序排列的是(　　)

A．烧碱　液态氧　碘酒

B．生石灰　白磷　熟石灰

C．干冰　铁　氯化氢

D．空气　氮气　胆矾

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中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是

A、若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C

B、若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D

C、若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2

D、若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁

A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

阳离子	Ag+ Na+
阴离子	NO3- SO42- Cl-

下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极。

接通电源，经过一端时间后，测得乙中c电极质量增加了27克。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上。据此回答下列问题：

（1）M为电源的极（填写“正”或“负”），甲、乙电解质分别为、（填写化学式）。

（2）要使电解后丙中溶液恢复到原来的状态，应加入物质。（填写化学式）

（3）若电解后甲溶液的体积为25L，且产生的气体全部逸出。该溶液常温时的pH为。

（4）写出乙烧杯中发生反应的离子方程式

（5）写出甲烧杯中发生反应的离子方程式

可逆反应a A（s）＋b B（g）c C（g）＋d D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图下列叙述正确的是

A、达平衡后，加入催化剂则C％增大

B、达平衡后，若升温，平衡左移

C、化学方程式中b ＞c +d

D、达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_ 。

（2）已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为。

（3）已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=－890kJ/mol

C3H8(g)+5O2(g)=4H2O(l)+3CO2(g) H=－2220.0kJ/mol

实验测得甲烷与丙烷的混合气体1mol完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体时，放热1776.7kJ，则混合气体中甲烷与丙烷的体积比为。

（4）反应2A B＋C，在某一温度时，达到平衡。若温度升高，化学平衡正向移动，则正反应是热反应；若B是固体，降低压强时，平衡逆向移动，则A是态；若A是气态，加压时，平衡不移动，则B为态，C为态。

下列关于物质分类的正确组合是(　　)

分类组合	碱	酸	盐	碱性氧化物	酸性氧化物
A	Na2CO3	H2SO4	NaHCO3	SiO2	CO2
B	NaOH	HCl	NaCl	Na2O	CO
C	NaOH	CH3COOH	CaF2	SO3	SO2
D	KOH	HNO3	CaCO3	CaO	SO3

单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系，可以用图简单表示，限选择铁、碳、氧气、盐酸、氧化钙、二氧化碳、水、氢氧化钙8种物质作为反应物，将图中指定序号的转变用化学方程式表示(所写化学方程式不得重复)。

①C＋O2CO2

②________________________________________________________________________

③________________________________________________________________________

④________________________________________________________________________

⑤________________________________________________________________________

⑥________________________________________________________________________

⑦________________________________________________________________________

质量分数为n的NaOH溶液，其物质的量浓度为amol/L，加热蒸发水使其质量分数变为2n，此时，该溶液中的物质的量浓度为bmol/L，则a与b的关系正确的是（　　）

A．

b＞2a

B．

b＜2a

C．

b=2a

D．

a=2b

(1)已知2 mol氢气燃烧生成液态水时放出572 kJ热量，反应方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) 请回答下列问题：

①该反应的生成物能量总和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。

②若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量________(填“＞”、“＜”或“＝”)572 kJ。

(2)FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa时：

2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH1＝－197 kJ·mol－1；

H2O(g)===H2O(l)　ΔH2＝－44 kJ·mol－1；

2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l) ΔH3＝－545 kJ·mol－1

则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是_________ _______。

(3)已知下列反应的热化学方程式：

①6C (s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1

②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2

③C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH3

则反应4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH为____ ____。

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