Question

（6分）把0.6 mol X 气体和0.6mol Y 气体混合于2 L 密闭容器中，使它们发生如下反应：2 X（g）+ Y (g) == n Z (g) +2 W(g)。2 min 末已生成0.2 mol W ，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.1mol·(L·min)^-1，计算：

（1）前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率

（2）2 min 末时Y的浓度

（3）化学反应方程式中n 值是多少？

 

Answer 1

（1）V_x=0.05mol/(l•min)（2分）（2）C_y=0.25mol/L（2分），（3）n=4（2分）

解析:

       2 X（g）+ Y (g) == n Z (g) +2 W (g)

初：   0.6       0.6     0      0

△n    0.2       0.1     0.4     0.2

2 min：  0.4      0.5      0.4     0.2