题目内容
下列化合物中含有2个手性碳原子的是（ ）
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| A． |
| B． |
| C． | CF2Cl2 | D． |
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考点：
常见有机化合物的结构．
专题：
有机化学基础．
分析：
手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子，手性碳原子判断注意：1、手性碳原子一定是饱和碳原子；2、手性碳原子所连接的四个基团要是不同的．
解答：
解：A、
只有如图标记“*”的碳原子连接四个不同的基团，是手性碳原子，含有1个手性碳原子，故A不符合；
B、
如图标记“*”的碳原子连接四个不同的基团，是手性碳原子，含有2个手性碳原子，故B符合；
C、
中C原子连接两种原子，不存在手性碳原子，故C不符合；
D、
中间碳原子连接1个﹣OH、1个﹣H、2个CH2OH，不是手性碳原子，两端的碳原子连接了2个﹣H，不手性碳原子，分子中不存在手性碳原子，故D不符合．
故选：B．
点评：
考查手性碳原子的判断，比较基础，手性碳原子判断注意：1、手性碳原子一定是饱和碳原子；2、手性碳原子所连接的四个基团要是不同的．
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人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”．以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是（ ）
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| A． | 核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子” |
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| B． | 核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子” |
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| C． | 核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子” |
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| D． | 核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子” |
已知SO3、BF3、CCl4、PCl5、SF6都是非极性分子，而H2S、NH3、NO2、SF4、BrF5都是极性分子，由此可推出ABn型分子属于非极性分子的经验规律是（ ）
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| A． | ABn型分子中A、B均不含氢原子 |
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| B． | A元素的相对原子质量必小于B元素的相对原子质量 |
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| C． | 分子中所有原子都在同一平面上 |
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| D． | ABn型的价层电子对数等于n |
下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．
| a |
| ||||||||||||||||
| b | c | d | e | f |
| ||||||||||||
| g | h | i | j | k | l | m |
| ||||||||||
| n | o |
试回答下列问题：
（1）请写出字母O代表的元素符号 ，该元素在周期表中的位置 ．
（2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图，其中序号“8”代表 （填元素符号）；其中电负性最大的是 （填如图1中的序号）．
（3）由j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同．两者相比熔点更高的是 （填化学式），试从结构角度加以解释： ．
（4）k与l形成的化合物kl2的电子式是 ，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于 晶体．
（5）i单质晶体中原子的堆积方式如图2（甲）所示，其晶胞特征如图2（乙）所示，原子之间相互位置关系的平面图如图2（丙）所示．若已知i的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：
一个晶胞中i原子的数目为 ，该晶体的密度_ （用M、NA、d表示）．
（6）a与d构成的阳离子和i的阳离子可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入浓氢氧化钡溶液，产生的现象有：①溶液中出现白色沉淀并伴有有刺激性气味气体放出，②沉淀逐渐增多后又逐渐减少直至最终沉淀的量不变．写出沉淀的量不变时发生反应的离子方程式 ．
Fe（OH）3↓+3H+