题目内容
（14分）钠的化合物在工农业生产和人们的日常生活中有着广泛的应用，其中Na2O2常用作漂白剂和潜水艇中的供氧剂。Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验，实验步骤和现象如下。
步骤1：按下图组装仪器（图中夹持仪器省略）并检查装置的气密性，然后装入药品；
步骤2：打开K1、K2，产生的氢气在流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，没有观察到任何现象；
步骤3：检验完H2的纯度后，点燃酒精灯加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2逐渐熔化，淡黄色的粉末慢慢变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色；
步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。
根据以上信息回答下列问题：
（1）组装好仪器后，要检查装置的气密性。简述检查K2之前装置气密性的方法 ；利用A装置制备气体的优点是 （写出1点即可）；实验室利用A装置还可以制备的气体是 （写出1种即可）。
（2）盛装CuSO4药品的仪器名称是 ；B装置的作用是 。
（3）必须检验氢气纯度的原因是 。
（4）设置装置D的目的是 。
（5）由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为 。
（1）关闭K2，打开K1，从长颈漏斗中加水，至导管液面高于试管液面，一段时间后，液面差不变，
说明气密性良好；随用随制或随开随用；H2S CO2
（2）干燥管 除去氢气中的氯化氢和水蒸气或除杂
（3）防止空气与氢气混合加热爆炸
（4）检验有无水生成
（5）Na2O2+H2
2NaOH
解析试题分析：（1）组装好仪器后，检查K2之前装置气密性的方法是关闭K2，打开K1，从长颈漏斗中加水，至导管液面高于试管液面，一段时间后，液面差不变，说明气密性良好；利用A装置制备气体的优点是随用随制或随开随用；实验室利用A装置制备的气体符合的条件是块状固体与液体反应、反应不需加热、生成的气体在水中的溶解度不大；还可以制备的气体是H2S CO2；（2）根据仪器的构造知，盛装CuSO4药品的仪器名称是干燥管；B装置的作用是除去氢气中的氯化氢和水蒸气或除杂。（3）必须检验氢气纯度的原因是防止空气与氢气混合加热爆炸；（4）设置装置D的目的是检验有无水生成；（5）由上述实验现象分析可知过氧化钠变为白色固体，硫酸铜不变蓝色证明无水生成，证明氢气和过氧化钠反应生成氢氧化钠，化学方程式为Na2O2+H22NaOH。
考点：考查物质性质实验的分析、评价。
和
外，还可能存在 （用离子符号表示），检测该离子的方法是 。
(x＋y)Cu＋xCO2＋(x＋2y＋z)H2O
