题目内容

把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量之比为1：2．则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为

A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．2：3

C

【解析】

试题分析：设溶液中的Fe2+的物质的量为xmol，则Fe3+的物质的量为2xmol，根据2Fe3+ + Fe═3Fe2+,要生成xmol的Fe2+需要消耗Fe3+的物质的量为2x/3mol，已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为：（2x/3）︰2x=1：3 ，选C。

考点：有关物质的量的计算。

练习册系列答案
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常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液，pH变化如下图所示，下列有关叙述正确的是

A．①点所示溶液中只存在HClO的电离平衡

B．②点所示溶液中：c(Na+)＝c(Cl－) + c(ClO－)

C．I－能在②点所示溶液中存在

D．①到②水的电离程度逐渐减小

H2S的水溶液中存在平衡:H2S HS－ + H+ 和HS－ S2－+H+，当增大溶液的pH时， c(S2－)怎样变化

A增大 B、减小 C、不变 D、可能增大也可能减小

（8分）将镁、铝的混合物共0.2mol，溶于200mL4mol·L—1的盐酸溶液中，然后再滴加2mol·L—1的NaOH溶液。请回答下列问题：，

（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示。当V1=160mL时，则金属粉末中n(Mg)= mol；

（2）0~V1段发生的反应的离子方程式为 ；

（3）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+ 刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)= mL；

（4）试计算V2的值： V2= mL。

相同物质的量的Na2O2和Na2O的比较中，不正确的是

A．两种物质所含原子个数之比为4∶3

B．两种物质所含离子个数之比为4∶3

C．两种物质与足量的CO2反应，消耗气体的质量比为1∶1

D．两种物质与等质量且足量的水反应得到溶液的质量分数之比为1∶1

下列离子方程式中，正确的是

A．浓盐酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑

B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O

C．向氢氧化钠溶液中通人足量CO2：CO2+OH-=HCO3-

D．碳酸钙与硝酸混合：CO32-+2H+= CO2↑+H2O

（6分）某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子，进行如下实验：

①向该待测液中加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。

②过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。

③过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。

④另取少量步骤③中的滤液，加入NaOH溶液至溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。

根据实验现象回答：

（1）待测液中一定含有 离子，一定不含有 离子。

（2）还有一种离子无法确定是否存在，检验该离子实验方法的名称是 观察到的现象是 。

若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4L

B．5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2NA

C．足量Na与1molC12完全反应，转移的电子数为2NA

D．22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量为2mol

下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是

A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B．氢气还原氧化铜

C．铁片置于硫酸铜溶液中 D．一氧化碳的燃烧

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