题目内容

下列说法不正确的是
A．工业上冶炼铁是在硬质玻璃管中进行的
B．工业上水泥的生产是在水泥回转窑中进行的
C．工业上制备硝酸需要用到热交换器
D．工业上获得精铜要在电解装置中进行
A
略
练习册系列答案
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重铬酸钠(Na2Cr2O7)广泛用作氧化剂、鞣革剂等。以铬矿石(主要成分为
03，还含有FeO、A1203、Si02等杂质)为原料制取重铬酸钠的流程如下：

请回答下列问题：
(1)Cr203在高温焙烧时反应的化学方程式为     。
(2)生产过程中，调节(含Na2Cr04、Na2Si03、NaAl02
的溶液)pH的目的是       。
(3)某化工厂采用石墨作电极电解Na2Cr04溶液，实现了  
Na2Cr04转化为Na2Cr207的生产，其原理如下图所示。
  
①写出阳极的电极方程式：        ；
②此生产方法和上述流程相比的优点主要有     。
(4)Na2Cr207可用于测定废水的化学耗氧量(即COD，指每升水样中还原性物质被
氧化所需要的02的质量)。现有某水样100．00 mL，酸化后加入cl mol／L。的
Na2Cr207溶液mL，使水中的还原性物质完全被氧化(还原产物为)；再用
的FeS04溶液滴定剩余的，结果消耗FeS04溶液mL。则该水
样的COD为   。
卤水中的主要成分为食盐（假设其所含杂质仅为NaBr），为了充分利用资源，有研究人员开发了以晒盐卤水和化肥碳酸氢铵为原料制取纯碱的工艺，其生产流程如下图。


（1）写出卤水和碳酸氢铵反应的化学方程式_______________；
（2）操作I是_________（填操作名称），试剂X为________，残液除NH4Cl外，还含有_________；
（3）若滤渣中含有NH4Cl杂质，则可能导致纯碱中混有杂质，写出煅烧时产生杂质的副反应的化学方程式__________________；
（4）实验室检测滤渣中是否含有NH4Cl的操作是_________________；
（5）碳酸氢铵与氯化钠的配料比是影响纯碱质量的因素之一，右图是(摩尔比)对NaHCO3产率的影响。实际生产中选择=1.2。
①下列相关说法正确的是___________。
a．碳酸氢铵过量是为了充分利用卤水   
b．碳酸氢铵过量是为了减少纯碱中的NaCl
c．碳酸氢铵过量太多将会导致生产成本过高
②不考虑生产过程中的损耗，生产1mol纯碱，需消耗碳酸氢铵________mol。
普钙是目前使用最广泛的磷肥，其主要成分是（   ）
A．Ca5(PO4)3FB．Ca(H2PO4)2·H2O和CaSO4
C．Ca3(PO4)2和CaHPO4D．CaHPO4和Ca(H2PO4)2


(1) 已知：450℃时NH3的浓度大于550℃时，则正反应是______         __热反应；
(2) 反应进程中：0～2s内N2的物质的量由2mol变为1mol，则υ（H2）＝___________；
(3) 能说明该反应已经达到平衡状态的是_________   __；
A．c(N2)=c(H2)="c" (NH3)         B．容器内压强保持不变    
C．υ(N2)=3υ(H2)              D．容器内的密度保持不变
(4) 可使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是__________。
A．及时分离出NH3气体        B．适当升高温度
C. 增大压强                   D.选择高效的催化剂
在给定温度下发生下述反应：4FeS2（s）+11O2（g）====2Fe2O3（s）+8SO2（g）  ΔH="-3" 319 kJ/mol，又知反应后的固体残渣中含有4%的FeS2，试计算燃烧1kg这种硫铁矿时放出的热量。
小明同学提出下列环保建议：
①用天然石材装修新房一定环保安全；
②提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋；
③开发生产无汞电池；
④提倡使用手帕，减少使用餐巾纸；
⑤开发无磷洗涤剂．
你认为其中可以采纳的是（　　）
A．全部B．②④⑤C．③④⑤D．①③④⑤
下列说法中正确的是（    ）
A．煤的气化是化学变化，煤的液化是物理变化
B．甲烷是一种清洁燃料，可用作燃料电池的燃料
C．蔗糖与淀粉水解的最终产物都是葡萄糖
D．石油分馏可以得到乙烯、丙烯、甲烷等化工原料
下列过程合乎实际并用于工业生产的是（    ）
A．钠在氯气中燃烧制氯化钠B．氯化铵与氢氧化钙共热制氨气
C．浓盐酸与二氧化锰共热制氯气D．氯气与石灰乳反应制漂白粉

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