下列说法正确的是A. 苯.乙醇.四氯化碳都是重要有机溶剂.都可用于提取碘水中的碘单质B. 用酒精萃取溴水的实验中.将分液漏斗振摇几次后需要从分液漏斗上口放气C. 实验中要配制500 mL 0.2 mol·L-1KCl溶液.需用托盘天平称量7.45g KCl固体D. 用镊子夹取金属钠固体.切割取用后剩余的钠能放回原试剂瓶中题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法正确的是

A. 苯、乙醇、四氯化碳都是重要有机溶剂，都可用于提取碘水中的碘单质

B. 用酒精萃取溴水的实验中，将分液漏斗振摇几次后需要从分液漏斗上口放气

C. 实验中要配制500 mL 0.2 mol·L－1KCl溶液，需用托盘天平称量7.45g KCl固体

D. 用镊子夹取金属钠固体，切割取用后剩余的钠能放回原试剂瓶中

练习册系列答案

相关题目

已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。

请回答下列问题：

（1）X元素原子基态时的电子排布式为______________，该元素的符号是________；

（2）Y元素原子的价层电子的电子排布图为____________________，该元素的名称是________；

（3）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_________________________________________________；

（4）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性，并说明理由_____________________________________________________________________。

下列反应中，开始时放出氢气的速率最快的是

选项	金属	酸溶液的浓度和体积	温度/℃
A	2.4 g 锌片	3 mol·L－1硫酸200 mL	40
B	2.4 g锌粉	1 mol·L－1硫酸200 mL	30
C	2.4 g锌粉	3 mol·L－1硫酸200 mL	40
D	2.4 g锌片	3 mol·L－1硫酸200 mL	30

某无色溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-中的若干种，离子浓度都为0.1mol·L-1。往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成如下实验：

则关于原溶液的判断中正确的是

A．若步骤中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响

B．无法确定原溶液中是否存在Cl-

C．肯定存在的离子是SO32-、Br-，是否存在Na+、K+需要通过焰色反应来确定

D．肯定不存在的离子是Mg2+、Cu2+、SO42-、CO32-，是否含NH4+另需实验验证

下列说法正确的是

A．1mol化合物分别与足量的浓溴水、足量的NaOH溶液反应，消耗Br2和NaOH的物质的量相等

B．等质量的乙醇、乙烯、甲烷分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少

C．聚乳酸（）是由单体之间通过加聚反应合成的

D．实验证实可使溴的四氯化碳溶液褪色，说明该分子中存在碳碳双键

溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。某同学依据溴乙烷的性质，用右图实验装置(铁架台、酒精灯略)验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究。

实验操作Ⅰ：在试管中加入5 mL 1 mol/L NaOH溶液和5 mL 溴乙烷，振荡。

实验操作II：将试管如图固定后，水浴加热。

（1）用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是______________________。

（2）观察到_____________________现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。

（3）写出溴乙烷与NaOH溶液发生的反应方程式，为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验的是______________，检验的方法是 (需说明：所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象)。

某有机物的分子式为C5H10O，它能发生银镜反应和加成反应，若将它与H2加成，所得产物结构简式可能是（）

A．(CH3)3CCH2OH

B．(CH3CH2)2CHOH

C．CH3(CH2)2CH2OH

D．CH3CH2C(CH3)2OH

能源危机当前是一个全球性问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。

（1）下列做法有助于“开源节流”的是________（填序号）。

a．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

b．大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求

c．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

d．减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生

（2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

①在通常状况下，金刚石和石墨相比较，________（填“金刚石”或“石墨”）更稳定，石墨的燃烧热为________。

②12 g石墨在一定量的空气中燃烧，生成气体36 g，该过程放出的热量为________。

（3）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol－1、497 kJ·mol－1。

N2（g）＋O2（g）===2NO（g） ΔH＝＋180.0 kJ· mol－1NO分子中化学键的键能为____kJ·mol－1。

（4）综合上述有关信息，请写出用CO除去NO的热化学方程式：______________________。

下列有关说法正确的是（）

A. CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0

B. 质子数相同的微粒，它们的化学性质基本相同

C. 苯和溴苯的混合物可用分液法分离

D. 由“C（石墨）→C（金刚石）ΔH=" +1.9" kJ/mol ”可知石墨比金刚石稳定

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