在一定条件下.反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)在一密闭容器中达到平衡.充入适量氢气.增大容器的体积.维持H2的浓度和容器的温度不变.跟原平衡相比较达到新平衡时CO的转化率将( )A．增大B．减小C．不变D．无法判断题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

在一定条件下，反应CO（g）＋2H₂（g）

CH₃OH（g）在一密闭容器中达到平衡。充入适量氢气，增大容器的体积，维持H₂的浓度和容器的温度不变，跟原平衡相比较达到新平衡时CO的转化率将（　　）

A．增大

B．减小

C．不变

D．无法判断

C

保持温度不变，则平衡常数不变，增大容器体积，维持H₂的浓度不变，则

的值不变，仍等于原平衡常数，平衡不发生移动，故CO的转化率不变，C项正确。

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放热反应CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)在温度t₁时达到平衡，c₁(CO)＝c₁(H₂O)＝1.0 mol·L^－1，其平衡常数为K₁。升高反应体系的温度至t₂时，反应物的平衡浓度分别为c₂(CO)和c₂(H₂O)，平衡常数为K₂，则 (　　)

A．K₂和K₁的单位均为 mol·L^－1

C．c₂(CO)＝c₂(H₂O)

D．c₁(CO)>c₂(CO)

关于下列图像的叙述正确的是

A．图I表示：反应I₂(g)+H₂(g)

2HI(g) ΔH<0发热v-t关系，其中t₁时刻改变的条件为升高温度

B．图Ⅱ表示：25℃时，用醋酸溶液滴定40．00 mL 0．1000 mol·L^-1NaOH溶液的滴定曲线，其中c(CH₃COOH)=0．1000mol/L

C．图Ⅲ表示：反应2NO₂(g)

N₂O₄(g)的平衡体系中，N₂O₄的百分含量与温度（T）、压强（P）的变化关系，其中△H<0、P₁<P₂

D．图Ⅳ表示：25℃时，分别稀释等体积，等pH的NaOH溶液与氨水时的pH变化，其中曲线a对应氨水

可逆反应达到最大反应限度的本质特征是(　　)。

A．反应停止了	B．正逆反应的速率均为零
C．正逆反应都还在继续进行	D．正逆反应的速率相等

一定条件下，可逆反应2A（g）

B（g）＋3C（g），下列四项中处于平衡状态的是（）

	正反应速率	逆反应速率
A	v（A）＝2mol/（L·min）	v（B）＝2mol/（L·min）
B	v（A）＝2mol/（L·min）	v（C）＝2mol/（L·min）
C	v（A）＝1mol/（L·min）	v（B）＝2mol/（L·min）
D	v（A）＝1mol/（L·min）	v（C）＝1.5mol/（L·min）

在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：

其平衡常数K和温度，的关系如下：

（1）该反应的平衡常数K的表达式为___________________。
（2）该反应的正反应为__________（填“吸热”“放热”）反应。
（3）能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是___________。
A．

B．混合气体中CO浓度不变
（4）在850℃时，可逆反应：

在该容器内各物质的浓度变化如下：

计算：3min～4min达到平衡时，CO的平衡浓度c₃=________，CO₂(g)的转化率a=________。

一定温度下2 L的恒容容器甲中,加入2 mol碳和2 mol CO₂发生如下反应: C(s)+CO₂(g)

2CO(g)　ΔH>0,测得容器中CO₂的物质的量随时间t的变化关系如图所示。

(1)该反应的ΔS　　0(填“>”、“<”或“=”)。在　　　　(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。
(2)列式并计算上述温度下此反应的平衡常数　　　　　　　　　　　(结果保留一位小数)。
(3)向上述平衡体系中再通入CO₂,则CO₂的转化率　　　　(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”)。
(4)相同温度下,2 L的恒容容器乙中加入4 mol碳和4 mol CO₂,达到平衡。请在图中画出乙容器中CO₂的物质的量随时间t变化关系的预期结果示意图。(注明平衡时CO₂的物质的量)
(5)相同温度下,2 L的恒容容器丙中加入4 mol碳、4 mol CO₂和4 mol CO。开始反应时v_正　　　　 v_逆(填“>”、“<”或“=”)。

为减小CO₂对环境的影响,在倡导“低碳”的同时,还需加强对CO₂创新利用的研究。T₁℃时,将9 mol CO₂和12 mol H₂充入3 L密闭容器中,发生反应CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH＜0,容器中CH₃OH的物质的量随时间变化如曲线Ⅰ所示,平衡时容器内压强为p₁。改变某一条件重新进行上述反应,CH₃OH的物质的量随时间变化如曲线Ⅱ所示。下列说法错误的是（）

A．曲线Ⅱ对应的条件改变是增大压强

B．T₂℃时,上述反应平衡常数为0.42,则T₂＞T₁

C．在T₁℃,若起始时向容器中充入5 mol CO₂、5 mol H₂、5 mol CH₃OH(g)和5 mol H₂O(g),则达平衡前v(正)＞v(逆)

D．在T₁℃,若起始时向容器充入4.5 mol CO₂、6 mol H₂,平衡时容器内压强p=

某温度下在密闭容器中发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)，若开始时只充入2 molSO₃，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了10%；若开始时只充入了2 mol SO₂和1 molO₂的混合气体，达到平衡时SO₂的转化率为：