Question

如图(Ⅰ)中瓶a内放入20mL 6mol/L盐酸，b是未充气的气球，里边放有4g碳酸钙粉末，将它紧紧套在瓶a口上，胶管c套在瓶的侧口，并用弹簧夹d夹紧(瓶口和侧口都不漏气)．将图(Ⅰ)的装置在托盘天平上称量，质量为根据实验现象填写下列空白：

(1)把气球b中的碳酸钙粉末小心地倒人瓶中，立即产生许多气泡，气球逐渐胀大(图Ⅱ)．反应结束后，再次称量，质量为．(不考虑空气浮力的影响)，则和的关系是_______．

(2)取25mL6mol/LNaOH溶液．先用滴管取少量NaOH溶液，滴管插入胶管c口(为便于操作，可以适当倾斜瓶口，注意防止漏气)．打开d，将溶液挤入瓶中，立即夹紧d．可以看到瓶内产生少量白色沉淀，轻摇，沉淀又消失．使沉淀消失的反应的化学方程式是_____________________．

(3)将全部NaOH溶液快速加入瓶中，夹紧d，瓶内产生大量白色沉淀，不再溶解，此时瓶内温度__________(填“不变”“降低”或“升高”)．

(4)继续轻摇锥形瓶a，气球逐渐缩小，直至恢复反应前的下垂状．写出这时发生的反应的化学方程式______________．

Answer 1

答案：略
解析：

(1)=；(2) (3)升高 (4)

提示：

由质量守恒定律，即得(1)的答案：=；(1)的反应是 ，溶液中含0.04mol，HCl0.04mol；(2)滴入NaOH溶液，有少量白色沉淀，只有为沉淀物(NaOH局部过量)，轻摇则HCl溶解了；(3)NaOH溶液全部加入，则首先HCl全部中和，之后又生成沉淀，且NaOH还有过量．反应放出的热量，使溶液温度升高；(4)轻摇瓶a，气球缩小，说明反应，那只有与NaOH、反应了，且后者剩余．