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阿伏加德罗常数约为6.02×10 23 mol-1，下列叙述正确的是(　　)

A.常温常压下，18.0 g重水(D2O)所含的电子数约为10×6.02×1023

B.室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023??

C.标准状况下，22.4 L甲苯所含的分子数约为6.02×1023??

D.标准状况下，a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为×6.02×1023??

解析：此题考查应用阿伏加德罗定律及阿伏加德常数求物质中的粒子数目。A选项中重水的摩尔质量是(2×2+18) g·mol-1，故18 g重水的物质的量不是1 mol，而1 mol重水含电子10 mol，A选项错误。B选项所有烯烃的实验式都符合CH2，碳、氢比一定，不论是何种烯烃混合，质量一定，碳原子的量相同，故B选项正确。C选项中甲苯常温下是液体，标准状况下当然不是气体，不能用体积求出物质的量，故C选项错误。由阿伏加德罗定律，标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L，也包括混合气体，故D选项正确。??

答案：BD?

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A、4 g重水（D2O）中所含质子数为0.2×6.02×1023B、2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2×6.02×1023C、4.48 L H2和O2的混合气体中所含分子数为0.2×6.02×1023D、0.2 mol Cl2溶解于等体积的水中，转移电子数为0.2×6.02×1023

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