题目内容
【题目】A、B、C、D、E是中学化学常见单质， X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，X是B和C的化合产物，它们之间有如下转化关系 （反应物和产物中的H2O已略去）：
（1）Y的电子式为 ，构成E单质的元素在周期表中的位置 。
（2）反应②的离子方程式为 。
（3）足量C通入Y的溶液中可得到一种常见的消毒剂。在该消毒剂中通入少量CO2可得一种酸式盐，从酸性强弱角度请你写出得到的结论： 。
（4）①写出检验N中阳离子常用的试剂名称 ，N也可用来净水，请写出相关离子方程式 。
②H的溶液在空气中久置，会变浑浊，请写出相关离子方程式
（5）C可用来制取漂白粉，为测定漂白粉中有效成分的含量，某小组进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸，此时发生的离子方程式为 （不考虑生成CaSO4）：
静置。待完全反应后，用1mol·L-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。则该漂白粉中有效成分的质量分数为 （保留到小数点后两位）。
【答案】（1）
（1分） 第四周期第 Ⅷ族 （1分）
（2）2Al＋2OH－+2 H2O＝2AlO2－＋3H2↑ （2分）
（3）酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3- （2分）
（4） ①硫氰化钾溶液 （1分）Fe3++3H2O
Fe （OH）3（胶体）+3H+ （2分）
②12Fe2++3O2+6H2O＝4Fe （OH）3+8Fe 3+ （2分）
（5）ClO－+2I－+2H+=I2+Cl－+H2O（2分） 35.75% （2分）
【解析】试题分析：依据题中的转化关系，X
A+C+Y，可以初步推断X为NaCl溶液电解生成了H2、Cl2、NaOH；A、B、C、D、E是中学化学常见单质，根据转化关系，E是单质，W （HCl）+E→H+A；H+C→N；N+E→H，说明E是变价元素单质，和酸反应证明是金属单质，所以判断E为Fe，C是氯气，N是氯化铁，H是氯化亚铁，A是氢气，Y是氢氧化钠，W是氯化氢。D和氢氧化钠反应生成氢气，所以D是铝，Z是偏铝酸钠，K是氯化铝，氯化铝和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝。
（1）Y为NaOH，是离子化合物，电子式为；铁元素在周期表中的物质为第四周期第Ⅷ族；
（2）根据以上分析可知反应②的离子方程式为2Al＋2OH－+2 H2O＝2AlO2－＋3H2↑；
（3）足量C通入Y的溶液中可得到一种常见的消毒剂次氯酸钠。在该消毒剂中通入少量CO2可得一种酸式盐碳酸氢钠，根据较强酸制备较弱酸可知酸性强弱顺序为H2CO3＞HClO＞HCO3-。
（4）①检验氯化铁中阳离子常用的试剂名称硫氰化钾溶液；铁离子水解生成氢氧化铁胶体，因此也可作净水剂，反应的离子方程式为Fe3++3H2OFe （OH）3（胶体）+3H+。
②氯化亚铁易被氧化生成铁离子，进而产生氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为12Fe2++3O2+6H2O＝4Fe （OH）3+8Fe 3+。
（5）次氯酸根离子氧化碘离子的离子方程式为ClO－+2I－+2H+=I2+Cl－+H2O，根据2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI可知Ca （ClO）2～2I2～4Na2S2O3可知25mL溶液中次氯酸钙的物质的量是0.02mol÷4＝0.005mol，则该漂白粉中有效成分的质量分数为
×100%＝35.75%。
金牌教辅培优优选卷期末冲刺100分系列答案【题目】下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是（ ）
序号 | 物质 | 杂质 | 除杂应选用的试剂或操作方法 |
① | KNO3溶液 | KOH | 加入FeCl3溶液，并过滤 |
② | FeSO4溶液 | CuSO4 | 加入过量铁粉，并过滤 |
③ | H2 | CO2 | 通过盛NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶 |
④ | NaNO3固体 | CaCO3 | 溶解、过滤、蒸发 |
A.①②③④
B.①③④
C.②③④
D.①②③