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如图是相同条件下做H
2
O
2
分解的对比实验时，放出O
2
的体积随时间变化关系示意图，a为使用催化剂，b为不使用催化剂，其中正确的图像是
[ ]
A．
B．
C．
D．
试题答案
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答案：A
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肼（N
2
H
4
）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．
（1）已知在25℃，101kPa时，16.0g N
2
H
4
在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量312kJ，N
2
H
4
完全燃烧反应的热化学方程式是
N
2
H
4
（l）+O
2
（g）=N
2
（g）+2H
2
O（l）△H=-624KJ/mol
N
2
H
4
（l）+O
2
（g）=N
2
（g）+2H
2
O（l）△H=-624KJ/mol
．肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是：
N
2
H
4
+4OH
-
-4e
-
=4H
2
O+N
2
N
2
H
4
+4OH
-
-4e
-
=4H
2
O+N
2
．电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将
减小
减小
（填“增大”、“减小”、“不变”）．
（2）如图是一个电化学装置示意图．用肼--空气燃料电池做此装置的电源．如果A是铂电极，B是石墨电极，C是500mL足量的饱和氯化钠溶液，当两极共产生1.12L气体时，溶液的pH为
13
13
，则肼-空气燃料电池理论上消耗的空气
1.4
1.4
L（气体体积在标准状况下测定，假设空气中氧气体积分数为20%）
（3）肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因
N
2
H
4
+H
2
O=N
2
H
5
+
+OH
-
；N
2
H
5
+
+H
2
O=N
2
H
6
2+
+OH
-
N
2
H
4
+H
2
O=N
2
H
5
+
+OH
-
；N
2
H
5
+
+H
2
O=N
2
H
6
2+
+OH
-
．
（4）常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L N
2
H
4
?H
2
O溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），若测得混合溶液的pH=6，则混合溶液中由水电离出的c（H
+
）
大于
大于
0.1mol/L HCl溶液中由水电离出的c（H
+
）（填“大于”、“小于”、或“等于”）．
（5）已知：在相同条件下N
2
H
4
?H
2
O的电离程度大于N
2
H
5
C1的水解程度．常温下，若将0.2mol/L N
2
H
4
?H
2
O溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N
2
H
+
5
、Cl
-
、OH
-
、H
+
离子浓度由大到小的顺序为
c（N
2
H
5
+
）＞c（Cl
-
）＞c（OH
-
）＞c（H
+
）
c（N
2
H
5
+
）＞c（Cl
-
）＞c（OH
-
）＞c（H
+
）
．
（2012?深圳二模）苯乙烷（
-C
2
H
5
）可生产塑料单体苯乙烯（
-CH=CH
2
），其原理反应是：
-C
2
H
5
（g）
-CH=CH
2
（g）+H
2
（g）；△H=+125kJ?mol
-1
．某温度下，将0.40mol
-C
2
H
5
（g）充入2L真空密闭容器中发生反应，测定该容器内的物质，得到数据如下表：
时间/min
0
10
20
30
40
n（
-C
2
H
5
）/mol
0.40
0.30
0.26
n
2
n
3
n（
-CH=CH
2
）/mol
0.00
0.10
n
1
0.16
0.16
（1）n
1
=
0.14
0.14
mol，计算该反应的平衡常数，K=
0.053mol?L
-1
0.053mol?L
-1
．
（2）工业上常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（不参与反应）．
-C
2
H
5
（g）的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强的关系如图1所示．当其它条件不变时，水蒸气的用量越大，平衡转化率将
越大
越大
（填“越大”、“越小”或“不变”），原因是
体系总压强一定时，水蒸气的分压越大，平衡体系的分压越小，平衡向气体体积增大的方向移动；
体系总压强一定时，水蒸气的分压越大，平衡体系的分压越小，平衡向气体体积增大的方向移动；
．
（3）副产物H
2
用做氢氧燃料电池．写出酸性条件下，该电池正极的电极反应式
O
2
+4H
+
+4e
-
=2H
2
O
O
2
+4H
+
+4e
-
=2H
2
O
．
（4）在相同条件下，若最初向该容器中充入
-CH=CH
2
（g）和H
2
（g），假设在40min时达到上述同样的平衡状态，请在图2中画出并标明该条件下
-C
2
H
5
（g）和
-CH=CH
2
（g）的浓度c随时间t变化的曲线
．
（2011?丹东模拟）肼（N
2
H
4
）又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可以用作火箭燃料．
（1）已知：N
2
（g）+2O
2
（g）=2NO
2
（g）△H=+67.7kJ/mol，2N
2
H
4
（g）+2NO
2
（g）=3N
2
（g）+4H
2
O（g）△H=一1135.7kJ/mol．则肼完全燃烧的热化学方程式为
N
2
H
4
（g）+O
2
（g）=N
2
（g）+2H
2
O（g）△H=-534kJ/mol
N
2
H
4
（g）+O
2
（g）=N
2
（g）+2H
2
O（g）△H=-534kJ/mol
．
（2）肼--空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%-30%的KOH溶液．该电池放电时，正极的电极反应式是
O
2
+2H
2
O+4e
-
=4OH
-
O
2
+2H
2
O+4e
-
=4OH
-
，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将
减小
减小
（填“增大”、“减小”、“不变”）．
（3）如图是一个电化学装置示意图．用肼--空气燃料电池做此装置的电源．
①如果A为含有锌、银、金三种杂质的粗铜，B为纯铜，C为CuSO
4
．该装置的实际意义是
精炼粗铜
精炼粗铜
．
②如果A是铂电极，B是石墨电极，C是AgNO
3
溶液，若B极增重10.8g，该燃料电池理论上消耗
0.025
0.025
molN
2
H
4
．
（4）肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因
N
2
H
4
+H
2
O
N
2
H
+
5
+OH
-
；N
2
H
+
5
+H
2
O
N
2
H
+
6
+OH
-
N
2
H
4
+H
2
O
N
2
H
+
5
+OH
-
；N
2
H
+
5
+H
2
O
N
2
H
+
6
+OH
-
．
（5）常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L N
2
H
4
?H
2
O溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），若测得混合溶液的pH=6，则混合溶液中由水电离出的c（H
+
）
大于
大于
0.1mol/LHCl溶液中由水电离出的c（H
+
）（填“大于”、“小于”、或“等于”）．
（6）已知：在相同条件下N
2
H
4
?H
2
O的电离程度大于N
2
H
5
C1的水解程度．常温下，若将0.2mol/L N
2
H
4
?H
2
O溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N
2
H
-
5
、Cl
-
、OH
-
、H
+
离子浓度南大到小的顺序为
c（N
2
H
+
5
）＞c（Cl
-
）＞c（OH
-
）＞c（H
+
）
c（N
2
H
+
5
）＞c（Cl
-
）＞c（OH
-
）＞c（H
+
）
．
（2012?上饶一模）如图1，A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH组成原电池，A作负极；F常温下是气体，各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去）．
请回答以下问题：
（1）写出原电池的负极反应方程式
Al+4OH
-
-3e
-
=AlO
2
-
+2H
2
O
Al+4OH
-
-3e
-
=AlO
2
-
+2H
2
O
．
（2）常温时pH=12的C溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为
10
-2
-10
-12
mol/L或c（OH
-
）-c（H
+
）
10
-2
-10
-12
mol/L或c（OH
-
）-c（H
+
）
（写出计算式）；相同条件下，等浓度的C溶液与CH
3
COONa溶液中，C的阴离子与CH
3
COO
-
浓度的大小关系：前者
＜
＜
后者（用“＞”、“＜”或“=”表示）．
（3）金属A的氯化物沸点较低，又易升华，能否电解这种熔融氯化物来生产A？
否
否
．原因是
因为A的氯化物熔沸点低，据此判断它的晶体为分子晶体，在熔融态时不电离，不能被电解
因为A的氯化物熔沸点低，据此判断它的晶体为分子晶体，在熔融态时不电离，不能被电解
．
（4）写出②的化学方程式
4NH
3
+5O
2
催化剂
.
△
4NO+6H
2
O
4NH
3
+5O
2
催化剂
.
△
4NO+6H
2
O
．
（5）写出A→J反应的化学方程式
Fe
2
O
3
+2Al
高温
.
2Fe+Al
2
O
3
Fe
2
O
3
+2Al
高温
.
2Fe+Al
2
O
3
．
（6）含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过钴玻璃观察火焰呈紫色．则：
①水溶液与NaHCO
3
溶液混合，反应的离子方程式为：
Al
3+
+3HCO
3
-
=Al（OH）
3
↓+3CO
2
↑
Al
3+
+3HCO
3
-
=Al（OH）
3
↓+3CO
2
↑
②500mLX的溶液与Ba（OH）
2
反应生成沉淀的质量与加入Ba（OH）
2
物质的量的关系如图2：请回答：X晶体的俗名为
明矾或白矾
明矾或白矾
；其溶液的物质的量浓度为
1mol/L
1mol/L
mol/L．
关 闭
试题分类
高中
数学
英语
物理
化学
生物
地理
初中
数学
英语
物理
化学
生物
地理
小学
数学
英语
其他
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已回答习题
未回答习题
题目汇总
试卷汇总
练习册解析答案
肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．
-C2H5）可生产塑料单体苯乙烯（
-CH=CH2），其原理反应是：
-C2H5（g） 
-CH=CH2（g）+H2（g）；△H=+125kJ?mol-1．某温度下，将0.40mol 
-C2H5（g）充入2L真空密闭容器中发生反应，测定该容器内的物质，得到数据如下表：
-C2H5）/mol
-CH=CH2）/mol
-C2H5（g）的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强的关系如图1所示．当其它条件不变时，水蒸气的用量越大，平衡转化率将
-CH=CH2（g）和H2（g），假设在40min时达到上述同样的平衡状态，请在图2中画出并标明该条件下 
-C2H5（g）和
-CH=CH2（g）的浓度c随时间t变化的曲线
（2011?丹东模拟）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可以用作火箭燃料．
N2H+5+OH-；N2H+5+H2O