Question

15．下列叙述正确的是（　　）

• A． 固体时能导电的晶体一定为金属晶体
• B． 电负性差值小于1.7的A、B两种元素，组成的化合物也可能为离子化合物
• C． 某晶体难溶于水、熔点高、固态不导电，熔化时导电，可判断该晶体为离子晶体
• D． 由原子构成的晶体均具有熔沸点高、硬度大的特性

Answer 1

分析 A．含有自由离子或电子的物质能导电，能导电的固体不一定是金属单质；
B．一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键；
C．离子化合物的构成微粒为离子，其熔融状态下能导电，熔点高、固态不导电；
D．由原子构成的晶体可能为原子晶体、分子晶体，原子晶体具有熔沸点高、硬度大的特性，分子晶体不是．

解答 解：A．能导电的固体不一定是金属单质，如石墨，故A错误；
B．一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键，故B正确；
C．晶体难溶于水、熔点高，固态时不导电，熔化时能导电，说明熔化时有自由移动的离子，属于离子晶体，故C正确；
D．由原子间通过共价键而形成的原子晶体，具有高熔、沸点及硬度的特点，如金刚石，由原子构成的分子晶体，如稀有气体不具有熔沸点高、硬度大的特性，故D错误；
故选BC．

点评 本题考查晶体的类型及性质，注意离子化合物的构成微粒为离子，明确熔融态能导电是解答的关键，题目难度不大．