题目内容
（12分）乙醇的沸点是78℃，能与水以任意比例混溶。乙醚的沸点为34.6℃，难溶于水，在饱和Na2CO3溶液中几乎不溶，乙醚极易燃烧。实验室制乙醚的反应原理是
（1）图甲和乙是两套实验室制乙醚的装置，选装置 最合适，
理由是______________________________________________________ _____。
（2）反应液中应加入沸石，其作用是 。
（3）反应中温度计水银球的位置是 __________________ 。
（4）用装置乙制得的乙醚中可能含有大量的杂质，这杂质是 ，除去这种杂质的简易方法是 。
（12分）（每空2分）(1)乙 冷却效果好，乙醚远离火源 (2)防止暴沸
(3)插入反应物液面以下，但不接触瓶底
(4)乙醇 与饱和碳酸钠溶液混合，静置分液
【解析】（1）乙醚极易燃烧，装置乙中乙醚远离火源；另一方面乙装置中采用冷却水冷却，冷却效果好，所以选择乙装置。
（2）由于反应需要加热，所以为了防止液体受热时的剧烈跳动，需要加入碎瓷片，以防止暴沸。
（3）由于需要可知反应液的温度，所以温度计的水银球插入反应物液面以下，但不接触瓶底。
（4）乙醇异挥发，所以生成的乙醚中含有乙醇。乙醇和水互溶。由于乙醚在饱和Na2CO3溶液中几乎不溶，所以除去乙醇杂质的简易方法是与饱和碳酸钠溶液混合，静置分液。
名题金卷系列答案
CH3CH2—O—CH2CH3+H2O
CH3CH2—O—CH2CH3+H2O
CH3CH2OCH2CH3+H2O
