题目内容
【题目】下列条件的离子反应方程式不正确的是（ ）
A．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：
Mg2++2HCO3－+4OH－=Mg(OH)2↓+2CO32－+2H2O
B．FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2：2Fe2++
+2Cl2=2Fe3++Br2+
C．酸性KMnO4溶液中加H2O2，紫色褪去：2MnO4－+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
【答案】C
【解析】
试题分析：A．先设少量反应物的系数为1，以少定多法配平可得：Mg(HCO3)2+4 NaOH=Mg(OH)2↓ + 2Na2CO3+2H2O，再将易溶且完全电离的化合物拆写为离子形式，可得Mg2+ + 2 HCO3－+ 4OH－ = Mg(OH)2↓ + 2 CO32－+ 2 H2O，A正确；B．先设两反应物的系数均为2，氯气的量足以完全氧化还原性较强的亚铁离子，还原性较弱的溴离子只能氧化一半，则2FeBr2+2Cl2=
FeCl3+
FeBr3+Br2，再将易溶且完全电离的化合物拆写为离子形式，可得2 Fe2+ +
+ 2 Cl2 = 2 Fe3+ + Br2 + 
，B正确；C．锰元素化合价降低总数（5×2=10）不等于氧元素化合价升高总数，违反电子守恒原理，配平之后应为2 MnO4－ +5H2O2 + 6 H+ = 2 Mn2+ + 5 O2↑ + 8 H2O，C错误；D．过氧化钠优先与水合铜离子外层的水分子发生反应生成氧气和烧碱，烧碱再与内层的铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，D正确；答案选C。
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【题目】下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量物质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是（ ）
A | B | C | D | |
X | FeCl2溶液 | FeCl3溶液 | Al | Na2SO4溶液 |
Y | FeCl3 | CuCl2 | Fe | Na2CO3 |
Z | Fe | Fe | NaOH溶液 | BaCl2溶液 |
