题目内容


有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1:1或2:1形成化合物；CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4；E的M层电子数是K层电子数的2倍。

(1)写出这五种元素的名称：

A________，B________，C________，D________，E________。

(2)画出E的原子结构示意图________，写出D2A2、EB4电子式，D2A2：__________，EB4：__________。

(3)比较EA2与EB4的熔点高低(填化学式)________>________。


解析　E的M层电子数是K层电子数的2倍，故E应为Si，且可知EA2为SiO2，气态EB4为SiF4，4HF＋SiO2===SiF4↑＋2H2O，则B为F、C为H、A为O，C、D分别与A形成原子个数比1:1或2:1的化合物，可判断D为Na。

答案　(1)氧　氟　氢　钠　硅

(2)　Na＋[: ]2－Na＋

 

(3)SiO2　SiF4


练习册系列答案
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根据下图所示的各物质能量变化关系，判断下列热化学方程式正确的是(　　)

A．C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH1＝a kJ·mol－1(a<0)

B．C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH2＝b kJ·mol－1(b>0)

C．C＋O2===CO2

ΔH3＝c kJ·mol－1(c>0)

D．C(s，金刚石)===C(s，石墨)

ΔH4＝d kJ·mol－1(d>0)

等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是(　　)

组别

c(HCl)(mol·L－1)

温度(℃)

状态

1

2.0

25

块状

2

2.5

30

块状

3

2.5

50

块状

4

2.5

50

粉末状

A．4－3－2－1                          B．1－2－3－4

C．3－4－2－1                          D．1－2－4－3

下列叙述中错误的是(　　)

A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键

B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键

C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素原子结合时所形成的化学键不一定是离子键

D．非金属原子之间不可能形成离子键

实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°，由此可判断BeCl2属于(　　)

A．由极性键形成的极性分子

B．由极性键形成的非极性分子

C．由非极性键形成的极性分子

D．由非极性键形成的非极性分子

下列说法中正确的是                                                  (　　)

A．两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键

B．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键

C．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键

D．大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键

下列变化或数据与氢键无关的是                                            (　　)

A．水的沸点比硫化氢的沸点高

B．氨分子与水分子形成一水合氨

C．乙醇能跟水以任意比混溶

D．SbH3的沸点比PH3高

硫酸铜水溶液呈酸性,属保护性无机杀菌剂,对人畜比较安全,其与石灰乳混合可得“波尔多液”。实验室里需用480 mL 0.10 mol·L-1的硫酸铜溶液,则应选用的容量瓶规格和称取溶质的质量分别为　(　　)

A.480 mL容量瓶,称取7.68 g硫酸铜

B.480 mL容量瓶,称取12.0 g胆矾

C.500 mL容量瓶,称取8.00 g硫酸铜

D.500 mL容量瓶,称取12.5 g胆矾

保持相同温度时，可逆反应2A(g)＋B(s)2C(g)在1×105 Pa达到平衡时的逆反应速率比在1×106 Pa达到平衡时的逆反应速率(　　)

A．大　                                B．小

C．相等                                D．不能确定

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